第三章第13讲铜VIP专享VIP免费

第13讲金属材料及金属矿物的开发利用考纲要求1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解合金的概念及重要应用。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考点一考点二考点三探究高考明确考向练出高分考点一铜及其化合物知识梳理11.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_____。有关化学方程式__________________________________。②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：__________________；铜丝在硫蒸气中反应：________________。铜锈2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32Cu＋O2=====△2CuO2Cu＋S=====△Cu2S答案2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：，可溶于稀硫酸，离子方程式：。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2OCu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O答案(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为。4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑CuSO4·5H2O=====△CuSO4＋5H2OCu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O答案解题探究2题组一铜及其化合物的性质1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋解析CuSO4变成CuSO4·5H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。D123456解析答案2.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。下列说法不正确的是()A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C.工业上常采用电解法制取粗铜D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。C123456解析答案3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解解析解答此题的关键是，明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。C123456解析答案题组二铜及其化合物的制取4.Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：Cu2S――→O2△Cu―――→焙烧Cu2O、CuO――――――――――→足量稀硫酸A―――――→操作ⅠB――――――――――――――――→蒸发、结晶、过滤胆矾(1)Cu2S中铜元素的化合价为_______，火法炼铜的反应原理是___________(用化学方程式表示)。123456解析答案(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：___________。解析依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2＋(蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。A.适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O2解析H2O2不产生污染物。Cu2O＋2H＋===Cu＋CCu2＋＋H2O123456解析答案5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是_________________________________，有关反应的化学方程式为_______。(2)反应②加入...