2016年高考第12题复习专用题武义一中潘振伟整理1．25℃时，已知H2CO3H＋+HCO3-K1=4.3×10-7、HCO3-H＋+CO32-K2=5.6×10-11、、H2OH＋+OH－K=1.0×10-14，现取10.6gNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=0.1mol·L－1C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)D．pH=11的溶液中：CO32－+H2OHCO3－+OH－K≈2.5×l0－42．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+Ka1；HC2O4－C2O42－+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．常温下，Ka1：Ka2=1000B．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液C．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2C2O4)D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大3．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3•H2O)4．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.1mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法正确的是（）A．上一计量点前发生反应的离子方程式为HCO3－+H+==H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO3－C．此样品n(NaHCO3)=(28.1－2×11.9)×10－4molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合物中氢氧化钠含量，将会得到1个计量点6．下列说法正确的是A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX试卷第1页，总7页溶液的pH改变值B．在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)D．沉淀溶解平衡AgIAg++I-的平衡常数为8.5×10-17，说明难溶盐AgI是弱电解质7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L－1B．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后8．下列说法不正确的是A．在25℃时，将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后9．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C．使用该漂白剂的最佳pH为3D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+...
