电解质与非电解质[来源:学_科_网]一、电解质和非电解质：电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。一、电解质、非电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别综合拓展：在水溶液里或熔融状态下自身能生成自由移动离子（电离）在水溶液里和熔融状态下自身不能产生自由移动离子，以分子形式存在电解质非电解质所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4活泼金属氧化物：Na2O、CaO、H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5部分气态氢化物：NH3大部分有机物：蔗糖、酒精、想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaClO③2H④2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：②④⑧非电解质：⑨能导电：①⑤⑦⑧判断下列说法是否正确。A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；C：Cu能导电，所以Cu是电解质；D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。√××××问题解决：•概念理解注意点:1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不是非电解质。2.电解质是指化合物本身(纯净物),而不是指它的溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)如：盐酸。3.CO2、SO2、NH3等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质,而是非电解质.4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解质.5.电解质导电的条件：熔融或溶于水。以上溶液的体积、浓度均相同几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐如：弱酸、弱碱、水和极少部分盐•用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式三、电离方程式：示例CH3COOHCH3COO-+H+H2SO4=2H++SO42-Fe（OH）3Fe3++3OH-×××书写电离方程式时应特别注意①要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。②含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。③强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用“”。④多元弱酸分步电离。zxxkwzxxkw写出下列物质的电离方程式：NH3·H2OCaCO3Na2CO3H2CO3Ba（OH）2NaHCO31、酸以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：阳离子阴离子（酸根离子）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的电离通式一般为：酸=H++酸根离子2、碱碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物。碱的电离通式一般为：碱=金属离子+氢氧根离子以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程式阳离子阴离子3、盐：•盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根阴离子。•盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子•以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方程式阳离子阴离子zxxkw1．下列状态的物质，即能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；NaCl溶液是混合物，称电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。[来源:学_科_网]答案：D问题解决：2、下列物质中：属于电解质的是(填序号同下)_____________，属于非电解质的是________，既不属于电解质也不属于非电解质的是________。①醋酸(CH3COOH)②苛性钠③氨④铁⑤蔗糖⑥H2SO4⑦水⑧CaCO3⑨二氧化碳答案：①②⑥⑦⑧⑤⑨③④
