第4课时有关溶液的计算和配制VIP免费

全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页第4课时有关溶液的计算和配制限时集训归类探究考点管理易错警示全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页考点管理1．溶质质量分数的简单计算概念：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质质量分数＝×100%溶液质量＝________质量＋________质量溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)某温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%溶质溶液_________质量________质量溶质溶液全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页注意：饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，溶质质量分数就不变。2．溶液稀释的计算原理：溶液稀释前后，_____________不变。计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分数为b%，则有m浓×a%＝m稀×b%或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%溶质质量全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页3．结合化学方程式的溶液计算原理：(1)溶液参加化学反应通常是溶质发生反应，依据化学方程式可以计算出溶质质量；(2)反应后溶液的质量＝反应前溶液总质量－沉淀质量－气体质量。注意：化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，故不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要依据溶质的质量进行计算。4．配制溶质质量分数一定的溶液实验仪器：如果溶质是固体，需要用到：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页如果溶质是液体，需要用到：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：(1)计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)；(2)______________：称出固体物质的质量；量取液体的体积；(3)________：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解；(4)装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。注意：一般情况下水的密度可以认为是1g/cm3(即1g/mL)，因此100g水可折合成100mL水。称量或量取溶解全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页归类探究类型之一溶液中溶质质量分数的计算[2011·广州]向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A．12.5%B．20.0%C．22.5%D．25%B【解析】100g×10%＋12.5g100g＋12.5g×100%＝20%，故选B。全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页已知20℃氯化钠的溶解度为36.0g。在该温度下将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为()A．26.5%B．28.6%C．36.0%D．40.0%A全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页【解析】20℃氯化钠的溶解度为36.0g，在50g水中最多溶解氯化钠的质量为18.0g，所以在该温度下将20g氯化钠放入50g水时，未溶解的部分不是溶质，所得溶液中溶质的质量分数为18.0g50g＋18.0g×100%＝26.5%全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页类型之二溶液稀释问题的计算[2012·永州]实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为()A．49gB．88gC．98gD．100g【点悟】有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等。B全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页【解析】设要加水的质量为x。根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%＝(10g＋x)×10%x＝88g全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸。需要选用的量筒容量规格和量取的浓硫酸的体积分别是()A．100mL，54.35mLB．100mL，55.5mLC．250mL，54.35mLD．250mL，55.5mLB全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页【解析】设需量取浓硫酸的体积为V。根据稀释前后溶质不变列方程：1．84g/cm3×V×98%＝500g×20%解得：V≈55.5cm3即需要量取55.5mL的浓硫酸，用100mL量筒量取误差最小。全面有效人教版学习载体化学课件目录首页末页类型之三结合化学方程式进行溶质质量分数的计算[2013·本溪]将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反...