化学平衡常数 (2)VIP免费

【复习巩固】化学平衡状态的标志化学平衡状态的特征“逆”“等”“定”“动”“变”等速标志：v正=v逆恒浓标志：各组分浓度保持一定而不是相等P48交流与讨论其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。)()()()(BcAcDcCcKbadc大量实验事实表明，对下列可逆反应：aA+bBcC+dD在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，各物质的物质的量浓度满足下面关系：C生成物的系数次方的乘积C反应物的系数次方的乘积（1）意义：K值的大小，表示反应在该温度下达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。)()()()(BcAcDcCcKbadcaA+bBcC+dD化学平衡常数化学平衡常数注意P48表2-7一般来说，平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。化学平衡常数化学平衡常数（2）K值与浓度无关，随温度T变化而变化。温度升高，K值不一定升高，与该正反应的热效应有关（3）K值表达式中，固体、液态水不写。（4）平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关。注意P49表2-8Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g))H(c)N(c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK//22322133N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232)H(c)OH(cK2424)()()(2722242OCrcHcCrOcK写出下列可逆反应的平衡常数的表达式（5）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态)B(c)A(c)D(c)C(c'KnmqpK′＜K，v正＞v逆，反应向正方向进行K′＝K，v正＝v逆，反应处于平衡状态K′＞K，v正＜v逆，反应向逆方向进行则：某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：当C(SO2)=0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？此时各物质的浓度分别为：0.2mol·L-1、0.9mol·L-1、0.2mol·L-1，得K'=1.1