左权中学自主学习型学案------------年级---------------学科-------------------主编-------------------审核序列25课题选修四第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素班级小组姓名学习目标1．理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学法指导基础层次影响化学反应速率的因素内因:，是主要因素影响反应速率的外因主要有有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞活化分子：能发生有效碰撞的分子一、浓度对化学反应速率的影响：观察实验2-2，结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的几率，导致反应速率增大。注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会。注意：1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。[探讨]N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行a.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_________b.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是__充入惰性气体会使体积增大浓度减小，。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响观察实验2-3，结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速。解释：升高温度，活化分子百分数，有效碰撞的频率，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子百分数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响观察实验2-4，结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分数，因此活化分子的数目，有效碰撞几率，故化学反应速率加大。探究层次注意：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。巩固提高1、用铁和稀硫酸制氢气，不能加快氢气生成速率的措施是A．用等质量的铁粉代替铁片B.用98%浓硫酸代替稀硫酸C.在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D.溶液加热2、反应物浓度均为0.10mol/L下列各组反应中，反应速率最大的是A.0℃H2+F2B.40℃H2+Cl2C.200℃H2+Br2(g)D.300℃H2+I2(g)3、常温下分别将四块形状相同,质量均为4g的铁块同时投入下列四种溶液中,铁块首先溶解A.150ml2mol/L盐酸B.500ml2mol/L硫酸C.50ml3mol/L盐酸D.20ml18.4mol/L硫酸4、画出将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间变化曲线图5、在密闭容器中进行反应N2+O2＝2NO,当保持温度不变时下列措施能使反应速率增大的A.缩小容器体积，使压强增大B.保持体积不变，充入N２使压强增大C.保持体积不变，充入He使压强增大D.扩大容器体积，使压强减小6、下列各组溶液同时开始反应，出现混浊最早的是A.20℃时，5ml0.05mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合B.20℃时，50ml0.10mol/L硫代硫酸钠溶液50ml0.1mol/L硫酸溶液混合C.10℃时，5ml0.05mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合D.10℃时.5ml0.10mol/L硫代硫酸钠溶液与5ml0.1mol/L硫酸溶液混合
