酸碱盐复习（碱的性质）VIP免费

酸碱盐复习酸碱盐复习（第一课时（第一课时::碱的性质）碱的性质）兰州市兰州市3535中学中学胡茜胡茜常见的碱有：相应化学式：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等NaOH、Ca(OH)2、KOH碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。氢氧化钠氢氧化钙俗名颜色、状态吸水性溶解性制备熟石灰、消石灰白色固体不明显微溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2一、常见碱的个性（物理性质）：苛性钠、火碱、烧碱白色固体有吸水性（露置在空气中，能吸收水分而潮解）易溶于水，并放出大量的热NaNa22COCO33+Ca(OH)+Ca(OH)22=2NaOH=2NaOH+CaCO+CaCO33↓↓氢氧化钠固体具有吸水性，你觉得则在这实验室会有什么用途？在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠吸水性，常用它来作干燥剂。它能干燥碱性类气体如：NH3；中性类气体，如：O2、N2、CO、CH4、H2等但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl、NO2.１．碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.（化学性质，来源：电离时均产生OH-）思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？有些碱不能溶于水，如Cu(OH)2、Fe(OH)3，由于不溶于水，没有电离出OH-，无法使指示剂变色。思考：使指示剂变色的一定是碱溶液？不一定，部分盐溶液中也存在OH-，也可以使指示剂变色。二、碱的通性CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2、碱跟非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O吸收或除去二氧化碳SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.非金属氧化物＋碱＝盐＋水用来检验二氧化碳的存在反应1、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O2、是不是所有的非金属氧化物都会和碱反应？不是，如：CO、H2O等NaOH+HCl＝NaCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3、碱能跟酸反应通式：碱+盐=新碱＋新盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀蓝色黄色(可溶)(可溶)通式：碱＋酸＝盐＋水（中和反应）4、碱能跟某些盐反应【小结】【小结】【小结】【小结】碱的化学性质碱的化学性质•11、、跟指示剂的反应跟指示剂的反应•22、、跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应•33、、跟酸的反应跟酸的反应•44、、跟某些盐反应跟某些盐反应碱能使石蕊试液变成碱能使石蕊试液变成蓝色蓝色，，使酚酞试液变成使酚酞试液变成红色红色。。碱碱++非金属氧化物非金属氧化物====盐盐++水水碱碱++盐盐====新碱新碱++新盐新盐NaNa22COCO33++Ca(OH)Ca(OH)22=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO33↓↓碱碱++酸酸====盐盐++水水NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H22OO（1）氢氧化钠试重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染、清洁等。（2）氢氧化钙是重要的建筑材料。三、碱的用途：四、碱的使用：NaOHNaOH、、Ca(OH)2都有腐蚀性，特别有腐蚀性，特别是是NaOHNaOH，使用时必须十分小心，防，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。时最好戴防护眼镜。如果不慎将碱液沾到皮肤上，用较多水冲洗再涂上硼酸溶液！1、下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.浓盐酸2、下列气体中，可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（）A．SO2B．NH3C．H2D．CO2四、典型例题我能领会3、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液5、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是（）4、要使下图装置中的小气球先鼓起来，然后渐渐变小，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氢氧化钠和水A．①②B．①②④C．②③④D．④6、小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。(2)根据右图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：①；②。7、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢...