《化学实验基本方法》学习要点VIP免费

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法学习要点目标预览新知学习一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施（1）药品存放安全①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”②一般密封存放于冷暗处，特殊试剂特殊存放（2）常用危险化学品的标示（3）意外事故的处理方法3.掌握正确的操作方法（1）药品取用（2）物质加热（3）气体收集4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理办法——三“不能”三“要”（1）废气：不能直接排入空气中，要进行回收处理。（2）废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸。（3）废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。二、混合物的分离和提纯1.过滤（1）作用：分离固体和液体（2）实验主要仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。（3）注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。2.蒸发（1）作用：将固体溶质从溶剂中分离出来。（2）实验主要仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3）注意事项①液体的体积不可超过蒸发皿的三分之二；②加热过程中不断搅拌液体，以防止局部过热而使液体飞溅；③当加热到蒸发皿中出现大量晶体时，应停止加热，利用余热将液体蒸干；④溶质需不易分解，不易被氧化，不易水解。3.粗盐的提纯（1）不溶性杂质的除去（2）可溶性杂质的除去3.除杂时加入试剂的顺序及操作Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、Mg2+Na+、Cl-、SO42-、Ca2+、OH-过量NaOH过滤过量BaCl2过滤Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+过量Na2CO3过滤Na+、Cl-、CO32-、OH-、适量HClNa+、Cl-、H+、蒸发结晶NaCl晶体加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液MgCl2MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClBaCl2溶液Na2SO4Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClNa2CO3溶液CaCl2BaCl2CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl盐酸NaOHNa2CO3NaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4.加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学方程式三、蒸馏1.原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，2.作用：除去易挥发、难挥发或不会发的杂质3.蒸馏装置4.注意事项①给蒸馏烧瓶加热时，不能直接加热，要垫上石棉网；②蒸馏烧瓶中液体体积在容器体积的1/3～2/3之间；③温度计水银球位于烧瓶支管口处；④为防止暴沸，应在烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石；⑤冷凝管中冷却水的走向应是下口进，上口出。先通冷凝水，再开始加热；⑥停止加热后，应继续通入冷凝水，以充分冷却冷凝管中的蒸气。四、萃取和分液1.萃取①原理：利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来②主要仪器：分液漏斗2.分液把互不相溶的两种液体分开的操作。该操作一般都与萃取配合使用3.注意事项①萃取剂必须具备三点：a.萃取剂和原溶剂互不混溶；b.萃取剂和溶质互不发生反应；c.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取剂②萃取剂萃取原则：少量多次③查漏：检验玻璃塞和活塞处是否漏液；④萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的二分之一；⑤下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；⑥分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内壁；⑦要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出；⑧分液操作时要先打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐；⑨萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，振荡时应不断的旋转活塞放气。