第二章化学物质及其变化第二节离子反应•什么是电解质一、酸、碱、盐在水中的电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在里或状态下能够导电的。例如、、等。(2)非电解质：在里和状态下都不导电的。例如、等。水溶液熔融化合物NaClNaOHHCl水溶液熔融化合物蔗糖酒精课前学案导学(阅读课本P30)思考讨论1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示】(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。总结：1、能导电的物质不一定全是电解质。2、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电(SO2)5、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质AA：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。BB：：NaClNaCl溶液能导电，溶液能导电，NaClNaCl溶液是电解溶液是电解质。质。CC：固态：固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质。是电解质。DD：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HClHCl不是电解质。不是电解质。EE：：SOSO33溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SSOO33不是电解质。不是电解质。√√√√XXXXXXXX√√√√XXXX2．电解质的电离(1)概念电解质在中或下产生能自由移动的过程。(2)表示方法——电离方程式H2SO4：；NaOH：；KCl：。水溶液熔融状态离子H2SO4===2H＋＋SO42－NaOH===Na＋＋OH－KCl===K＋＋Cl－NaCl的电离电离方程式NaClNa+Cl-+书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H++NO3-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐
