氧化还原反应第一课时课件VIP免费

第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应得到氧，被氧化（氧化反应）△CuO＋H2＝＝Cu＋H2O失去氧，被还原（还原反应）CuOHHCuHHO从得氧失氧角度分析：氧化还原反应：一种物质被氧化（得到氧），同时一种物质被还原（失去氧）的反应。CuO+H2＝＝Cu+H2O重新认识氧化还原反应Fe2O3+3CO＝＝2Fe+3CO2△高温NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H22OOFe2O3+3CO=2Fe+3CO2被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应氧化还原反应：一种物质被氧化同时一种物质被还原的反应。CuO+H2=Cu+H2O被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应+3+20+4+200+1化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高化合价降低化合价升高一、从化合价升降观点的认识反应还原剂氧化剂2Na＋Cl2＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原离子化合物NaCl的形成过程化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+三、氧化还原反应的实质:H2＋Cl2＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原[结论]氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物HCl的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl元素化合价和电子得失的关系化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2Na+Cl2=2NaCl00+1－1NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数离子化合物：＝该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝失去的电子数化合价降低数＝得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应化合价升降观点电子转移观点氧化反应还原反应氧化还原的关系氧化还原反应化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升高降低同时发生有化合价升降的反应失去电子的反应（或电子对偏离）得到电子的反应（或电子对偏向）得失电子同时发生（得失电子总数相等）有电子转移的反应特征（表现）本质总结：四、四、表示氧化还原反应的方法表示氧化还原反应的方法双线桥法：双线桥法：ClCl22+H+H22O=HCl+HClOO=HCl+HClO失去失去1e1e－，－，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到1e1e－，－，化合价降低，被还原化合价降低，被还原表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。表示同一元素的原子或离子得失电子的结果。双箭号跨过双箭号跨过等号，从反应物指向等号，从反应物指向生成物，起止为同一生成物，起止为同一元素。元素。注明失去或注明失去或得到电子的总数，叙得到电子的总数，叙述要完整。述要完整。注意：注意：00+1+1-1-1失去失去2e2e－，－，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2Na+Cl2Na+Cl22=2NaCl=2NaCl得到得到2e2e－，－，化合价降低，被还原化合价降低，被还原00+1+100-1-1讨论后完成下表：讨论后完成下表：反应实例反应实例反应类型反应类型化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应是否氧化还原反应是否氧化还原反应是是是是是是非非非非非非3Fe+2O3Fe+2O22===Fe===Fe33OO44点燃点燃CaO+HCaO+H22O===Ca(OH)O===Ca(OH)222H2H22O===2HO===2H22↑↑++OO22↑↑通电通电CaCOCaCO33===CaO===CaO+CO+CO22↑↑高温高温Fe+CuSOFe+CuSO44=Cu+FeSO=Cu+FeSO44KOH+HNOKOH+HNO33=KNO=KNO33+H+H22OO非四大基本类型2H2S+SO2=3S+2H2O是是氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：失去失去2e2e－，－，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化MnOMnO22+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl22+Cl+Cl22+2H+2H22OO得到得到2e2e－，－，化合价降低，被还原化合价降低，被还原+4+4+2+2-1-100课堂练习课堂练习用双线桥表示同种元素的电子得失。用双线桥表示同种元素的电子得失。.元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；.元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。氯氧化氧化锰还原还原下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都...