质量守恒定律质量守恒定律•定律内容：•参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律质量守恒定律•守恒的原因：•化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律质量守恒定律•从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，两个可能改变”质量守恒定律质量守恒定律宏观五个不变微观两个一定变二个可能变｛宏观物质的体积微观分子的个数反应物和生成物总质量不变元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变——分子总数可能变.推断出反应物或生成物的化学式A2+2B2=2C，若用A和B表示C的化学式，可_______O2+2SO2=2X，X的化学式为_______________3AB+C2B3=2C+3XX的化学式为_____2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，则R的化学式为_____AB2SO3AB2XYZ4化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫化学方程式例如:C+O2==CO2点燃例如:C+O2==CO2点燃化学方程式提供的信息:1.表明了哪些是反应物2.表明了哪些是生成物3.反应条件4.表明了反应物各微粒之间的相对数量关系5.反应前后原子种类﹑原子数目不变;元素种类不变等等例如:C+O2==CO2点燃化学方程式的三种读法:1.碳与氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化碳2.一个碳原子与一个氧气分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子3.每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成了44份质量的二氧化碳(1)某化合物R完全燃烧的化学方程式为：R+3O2=2CO2+3H2O，由质量守恒定律可知R的化学式是（）A、CH4B、C2H6OC、C2H2D、C2H4OB（2）练习：在C+O2=CO2反应中，根据质量守恒定律，下列各组数值正确的是__A.C-1克O2-10克CO2-11克B.C-2克O2-9克CO2-11克C.C-3克O2-8克CO2-11克D.C-4克O2-7克CO2-11克C点燃（3）5克镁在8克氧气中燃烧能生成13克氧化镁，对吗？（2Mg+O2=2MgO）点燃(5)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。请判断该反应的化学方程式中A、BC前的化学计量数之比为。反应前反应后A分子B分子C分子3：1：2该反应的基本反应类型为：；该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）属于氧化物化合可能(4)m克的P与n克的O2反应生成了P2O5,生成的P2O5质量_____m+n(填<,>,=,≤或≥)
