第一课时元素周期表教学目标：1、知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念了解周期、主族序数和原子结构的关系。2、过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。3、情感、态度与价值观通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律教学过程：备注：一、新课引入同学们，初中我们学过元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[学生活动]：回答元素周期律的内容即：元素的性质随着其原子序数的递增呈周期性变化的规律。[过渡]：对，元素的性质随着其原子序数的递增呈周期性变化的规律，就是元素周期律！这样的叙述虽然很概括，但是也太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。二、元素周期表的来历[提问]：那么，到底是谁发明了元素周期表，并且被世人所接受的呢？[学生回答]：门捷列夫。[老师]:是的，就是门捷列夫。[PPT展示]：（门捷列夫图片）这就是门捷列夫。[引入]：门捷列夫是俄国伟大的化学家，他对化学界的贡献是不可小视的。我们现在用的就是门捷列夫的元素周期表，现在让我们一起来揭开它神秘的面纱。[PPT展示]：门捷列夫的第一张元素周期表（1969年手稿）[老师]:同学们请看，这是门捷列夫的第一张元素周期表，1969年的手稿，虽然我们看不太清楚到底是哪些元素，但从中我们可以发现是不是很乱啊，到处都是涂涂改改的痕迹。看来我们的科学家在工作中也不是一蹴而就，而是经历了一个漫长的过程。经过门捷列夫以及后人的不断努力，终于把元素周期表完美的展现在我们眼前。[PPT展示]：这就是我们现在正在使用的元素周期表。现在这个表比刚才那张手写的初稿好看多了吧，不仅内容上完善了，连编排也更加好看了，四四方方的，整洁又清晰。三、元素周期表的结构[老师]:门捷列夫的这张元素周期表到底有什么独特之处，能够一直沿用到现在呢？我们一起来探究一下。[PPT展示]：（1—18号元素为例）我们来看一下1—18号元素的原子结构示意图[提问]：我想问同学们，从这张表中我们可以看出原子序数与原子结构有什么关系？[学生思考、回答]：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。[老师]：很好正确。[过度]：那么除了这个关系，元素周期表还有哪些规律和特点呢？1（一）、分组讨论、合作探究我希望大家分组讨论，相互学习，观察这张原子结构示意图有什么特点。看看它每一横行有什么相同点？每一纵行又有什么相同点？我们以小组为单位，左边6位同学一组，右边6位同学一组。给大家3分钟的时间，3分钟后每一组选一个同学代表该组回答，现在开始计时！[交流]：......同学们记住把得出的结论写下来，以免等下忘记了，俗话说好记性不如烂笔头......[3分钟后]时间到，第一组代表，首先你来说说你们组讨论出来观察到的每一横行有哪些规律或者特点？（二）、归纳引概念——周期[学生汇报][板书]：横行1.从左到右，原子序数依次递增。2.电子层数相同。3.最外层电子数依次增加。[老师]：很好，某某同学请坐。第二组的同学还发现其他什么特点没有？（没有）[归纳]：由于我们第一组同学敏锐的观察力，把我们观察到的规律都总结出来了。很好，我们对比元素周期表来看一下，首先看看第一横行H和He，原子序数1、2是不是依次递增？(是)第二横行Li\Be\B\C\N\O\F\Ne，原子序数由3、4、5、6、7、8、9到10也是依次递增，第三横行Na\Mg\Al\Si\P\S\Cl\Ar11、12...到18也是递增。所以第一组同学的结论1是正确的。接着我们看看第二个结论：电子层数相同。第一横行，都只有一个电子层：第二横行都是只有两个电子层：第三横行都只有三个电子层。很好，结论二也是正确的。看看结论三：最外层电子数依次增加。第一横行最外层电子数由1到2，增加；第二横行最外层电子数，1~8增加；...
