原子结构与元素的性质精美课件VIP免费

周期短周期长周期第1周期(H--He)：2种元素第2周期(Li--Ne)：8种元素第3周期(Na--Ar)：8种元素第4周期(K--Kr)：18种元素第5周期(Rb--Xe)：18种元素第6周期(Cs--Rn)：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（能层数）（横行）知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）族主族：副族：ⅠA,A,A,A,A,A,AⅡⅢⅣⅤⅥⅦ第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数（纵行）零族：共七个主族ⅠB,B,B,B,B,B,BⅡⅢⅣⅤⅥⅦ共七个副族三个纵行(第8、9、10），位于ⅦB与ⅠB中间知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）元素周期表从左到右族顺序依次为：ⅠA,AⅡ,B,B,B,B,BⅢⅣⅤⅥⅦ，第VIII族；ⅠB,BⅡ,A,A,A,A,AⅢⅣⅤⅥⅦ，零族______________________________________________________（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；二、原子结构和性质周期性变化复习回忆减小减弱增强减弱减弱增强增强增强增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱思考与探究1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈周期性变化.结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。（一）．元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现__________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_____________；这样形成一个_______，循环往复形成周期系。碱金属稀有气体周期(2)原因：___________________的周期性重复。原子核外电子排布一、原子结构与元素周期表(二)原子的电子排布与周期的划分(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________,最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是___________,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是__________.碱金属ns1稀有气体ns2np6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______.能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表周期一二三四五六七八元素数目28818183226？金属元素数目023141530？50312、你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32归纳：（3）、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋1、写出每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布式？ns1(n表示电子层数)第一周期：s2其它周期：ns2np6(n为电子层数)2、写出每个周期最后一个元素的最外层电子的排布式？3、同族主族元素的价电子层有何规律？相同4、同族过渡元素的价电子层有何规律？价电子层上的电子总数相等5、零族元素的价电子层有何规律？除氦外，其它相同(三)原子的电子排布与族的划分在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是一般相等的.主族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数•1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周...