高一化学必修1-金属钠的性质与应用-苏教版-pptVIP免费

钠的性质与应用“原子的构成”一节中学过“什么决定性质?”。结构决定性质画出钠原子的结构示意图Na+11281物理性质包括哪些呢？色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？物理性质观察金属钠的颜色、硬度等[钠的真面目为银白色钠可以用刀切割！一、物理性质银白色、质软、密度为０.９７g·cm-3熔点为９７.８℃为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。常温下：4Na+O2=2Na2O如何处理没有用完的钠的，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。1.钠能否在空气中燃烧；2.钠能否与水反应；3.取钠与酸（如稀盐酸）反应；4.取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能否置换出铜。请根据以上学习方法猜想并设计探究金属钠的化学性质。钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠钠１.改变钠与氧气反应的条件，观察现象加热条件下是否与刚才一样？钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2===Na2O2点燃请大家描述刚才的实验现象：请大家分析过氧化钠中氧的化合价实验探究：钠能否与氯气反应？方程式：2Na+Cl2＝2NaCl请大家分析一下产物将会是什么？点燃2.与水反应:描述以上发生的现象？浮密度比水小熔熔点低游产生气体响红生成碱请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？反应方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方程式.钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。钠与水的反应实质是什么?反应方程式2Na+2HCl===2NaCl+H2↑钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？记录现象.解释原因.2Na+CuSO4+2H2O==Na2SO4+Cu(OH)2分析在上面的几个化学反应中钠的化合价+1价,具有强金属性,可置换一些重金属TiCl4+4Na==4NaCl+Ti钠的用途(1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。(2)钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。(3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。(4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里还原出来。钠灯碱金属的用途钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。2NaCl===2Na+Cl2通电钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾（potassium）。同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。随堂练习:1.钠的原子结构示意图是____,因为最外层有___个电子,所以___电子.钠为热和电的____,钠钾合金常温下为__态,熔点比钠__.钠通常保存在___中.2.在钠与水的试验中:①刚用小刀切开钠的断面呈__色,空气中放置后的变化为____②吸干煤油后才能放入水中的原因是______③钠必须用___取用,原因是_______④钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因____⑤钠球在水上游动的原因________⑥水中加入酚酞后由无色变为_____原因是________再见