第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、吸热反应和放热反应1.实验探究：化学反应中的能量变化实验操作实验现象实验结论化学方程式有产生；用温度计测量，温度该反应产生气体，放出热量闻到气味；烧杯壁；木片和烧杯；混合物呈该反应产生NH3和H2O，吸收热量结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的热量，有的热量。2.放热反应和吸热反应(1)概念①放热反应：热量的化学反应。②吸热反应：热量的化学反应。(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应()(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能()第1页共9页吸热反应①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行()(5)火药爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式()浓硫酸溶于水、水蒸气液化时均向外释放热量，它们属于放热反应吗？为什么？提示1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为化学能C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D.该反应的离子方程式为CO23＋2H===CO2↑＋H2O2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应B.灼热的木炭与CO2的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定”(1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。(3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。－＋二、化学反应中能量变化的原因1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)(1)原因(2)结论E1＞E2，反应能量(吸热反应)；E1＜E2，反应能量(放热反应)。(3)实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：第2页共9页根据上图计算1molH2和1molCl2断键吸收的总能量为kJ，形成2molHCl共释放kJ能量，断键吸收的总能量成键释放的总能量，因此该反应为反应。2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)放热反应吸热反应化学能转化为热能转化为化学能被生成物“储存”(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的总能量大于化学键形成时放出的总能量，则反应放热()(2)相同条件下形成1molH—Cl放出的能量与断开1molH—Cl吸收的能量相等()(3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化()(4)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程()(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量()1.已知N2(g)和O2(g)反应生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反应过程中能量变化如图所示。根据图示回答下列问题：(1)该反应中反应物所具有的总能量________(填“高于”或“低于”)生成物的总能量。(2)1molNO(g)分子中的化学键断裂时要吸收________kJ能量。(3)断裂1molN≡N吸收的能量值x为________。2.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：(1)红磷转化为白磷属于____...
