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水的电离和溶液pH值计算VIP免费

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水的电离与溶液pH值的计算一、水的电离水是极弱的电解质,发生微弱的(自偶)电离。H2O+H2O→H3O++OH-简写:H2O→H++OH-实验测定:25c℃(H+)=c(OH-)=1mol/L100c℃(H+)=c(OH-)=1mol/L二、水的离子积(Kw)实验测定:25K℃w=c(H+)·c(OH-)=1(定值)(省去单位)100K℃w=c(H+)·c(OH-)=1影响因素:1)温度:温度越高,Kw越大,水的电离度越大。对于中性水,尽管Kw温度升高,电离度增大,但仍是中性水,[H+]=[OH-].2)溶液酸碱性:中性溶液,c(H+)=c(OH-)=1mol/L酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>110-7mol/Lc(OH-)<110-7mol/L碱性溶液:c(H+)110-7mol/Lc(H+)越大,酸性越强;c(OH-)越大,碱性越强。三、溶液pH值的计算1.pH的计算公式:(1)c(H+)=C酸α酸(弱酸)c(H+)=nC酸c(OH-)=C碱α碱(弱碱)c(OH-)=nC碱(2)Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-)=(3)pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)(4)pH+pOH=14(25℃)2.酸或碱溶液及稀释后的pH值的计算(25℃)1)酸强碱溶液(单一溶液)pH值的计算例1.求0.1mol/L的H2SO4的pH值。例2.0.1mol/L醋酸溶液中的c(OH-)?(25℃,已知该醋酸的电离度为1.32%)解:2)强酸或强碱溶液稀释后的pH值的计算(25℃)[例题1]求将10mLpH=5的盐酸稀释到100mL,10000mL后溶液的pH值。【练习1】求将100mL0.2mol/L的硫酸稀释到10000mL后溶液的pH值[练习2]求将10mLpH=12的氢氧化钠溶液稀释到100mL,10000mL后溶液的pH值。[小结2]强酸、强碱在稀释时,当其浓度大于10-5mol/L时,不考虑水的电离。且:①强酸溶液,pH(稀释)=pH(原来)+lgn(n为稀释的倍数)②强碱溶液,pH(稀释)=pH(原来)-lgn(n为稀释的倍数)3.强酸溶液混合后溶液的pH计算[例题]pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少?[练习]pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按体积比2:1混合后溶液的pH值为多少?[小结3]两强酸溶液混合时,设酸1中H+浓度为C1,体积为V1;设酸2中H+浓度为C2,体积为V2则:C(H+)(混)=;pH(混)=4.强碱溶液混合的pH计算[练习]pH=13NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少?[小结4]两强碱溶液混合时,设碱1中OH-浓度为C1,体积为V1;设碱2中OH-浓度为C2,体积为V2则:C(OH-)=C(H+)(混)=;pH(混)=(注意:在计算碱混合时,不可直接用H+,求混合后溶液的C(H+),因为在碱溶液混合过程中,水的电离平衡会被破坏,而建立新的电离平衡,且其H+浓度的变化对碱溶液中H+的浓度影响较大。)5.强酸与强碱溶液的混合[例题]50mL0.6mol/LNaOH溶液和50mL0.4mol./L硫酸相混合后,溶液的pH约为多少?[练习]50mL0.6mol/LNaOH溶液和50mL0.4mol./L盐酸相混合后,溶液的pH约为多少?[小结5]在酸碱反应中应先求出酸或碱哪者过量,如:再求溶液的pH6.弱酸或弱碱溶液的稀释[例题]将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释至amL和bmL,测得稀释溶液的pH均为4,则稀释后溶液体积()A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab[小结7]:对于弱酸或弱碱在稀释时,pH的变化值较强酸强碱小。【经典例题】考点一:电离平衡的移动例1:已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水【变式训练1】欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液【变式训练2】把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是()A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多解析:注意,对于氢氧化钙来说,升高温度会降低其在溶液中的溶解度,导致溶质减少,pH值会降低;而加入氧化钙也是同样的道理,因为原溶液是个饱和溶液;而加碳酸钠会形成碳酸钙沉淀,溶液中的氢氧根减少,平衡像右移动,氢...

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