一轮复习：第4章卤素VIP免费

要点感悟1.氯气的强氧化性（内容详见学生用书）2.氯水的成分及其性质例20.224L（标准状况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl－、HClO物质的量之和0.01mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。［解析］氯气通入水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，假设0.01mol氯气完全与水反应，应该得到0.02mol的盐酸与次氯酸的混合物，由于这个反应是一个可逆反应，氯气不可能与水完全反应生成盐酸和次氯酸，所以Cl2、Cl－、HClO物质的量之和应该是大于0.01mol，而小于0.02mol。从另一个方面看，1mol氯气含有要点感悟2mol氯，1mol盐酸与1mol次氯酸分别含有1mol氯，所以氯气与水反应后物质的量应该是增加的，所以比0.01mol要大。［答案］大于3.有关漂白粉的知识工业制漂白粉的原理是：2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，即将氯气通入到石灰乳中便可制得。漂白粉的主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2（还含有过量的氢氧化钙杂质）。漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，生成的次氯酸起漂白作用。要点感悟不用Cl2水（或者说次氯酸）直接做漂白剂的原因：制成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输保存。漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒原理：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋——净化Cl2＋H2OHClO＋HCl——杀菌例3漂白粉在溶液中存在如下平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能增强漂白效果的是（）A.降温B.通入CO2气C.加适量的盐酸D.加入适量的碱要点感悟［解析］HClO具有漂白性，增强漂白效果就要使平衡正向移动，其中CO2＋2OH－CO＋H2O、H＋＋OH－H2O，均可减少体系中OH－离子浓度，使平衡正向移动，从而增强漂白效果。4.氯气的实验室制法和性质实验例4实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：23要点感悟（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式；（2）上述反应中，还原剂是，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol。（3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住（填“A”或“B”）处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察。当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；②。要点感悟（5）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是。（6）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式是。（7）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）。A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓硫酸D.亚硫酸钠溶液要点感悟［答案］（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）HCl2（3）B分液漏斗中液面不再变化（4）①加热使HCl大量挥发②盐酸变稀后不再发生反应（5）将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢加热等（6）NaOH溶液Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（7）C随堂试训1.下列关于Cl2的描述中，正确的是（）A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C.Cl2既可作氧化剂又可作还原剂D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl22.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（）A.次氯酸具有强氧化性B.次氯酸不稳定，见光即分离C.可与强碱发生中和反应D.其盐可与弱酸发生复分解反应［解析］氯水为混合物，CuCl2是棕色，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。随堂试训［解析］据强酸制弱酸判断，次氯酸的盐可与弱酸发生复分解反应则次氯酸是比某弱酸更弱的酸。如：Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO。4.在如图装置中，烧瓶中充满气体A，将滴管中液体B挤入烧瓶内，烧杯中液体与B相同，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。（1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色喷泉。试分析红色喷泉形成原因。（2）根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验(至少通过三种途径且其中一种喷...