一轮复习：第8章氮族元素VIP免费

要点感悟1.氮族元素的原子结构（内容详见学生用书）2.氮的氧化物例2上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是（）A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数［解析］NO是双原子化合物分子，肯定是含极性键的极性分子，作为汽车尾气的有害成分之一，会带来光化学烟雾、酸雨等一系列环境问题。NO分子所含电子总数为15个。要点感悟3.氮气的化学性质例3氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解成为原子④此反应可能是氮分子先分解成为原子A.B.C.D.①②②④②③①④要点感悟［解析］氮分子中存在N≡N，键能很大，非常牢固，通常情况下很难断裂N≡N键成为氮原子与其他物质反应，如果氮分子能与这种物质容易反应，只可能是氮分子不必先分解为氮原子这种情况；另外化学反应中放热反应一般比较容易发生。综上所述正确选项应为C选项。4.磷的单质及化合物例4磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。要点感悟（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ／mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：。［解析］（1）磷在氧气中燃烧，可能生成的两种固态氧化物应为P2O5和P2O3,有关反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5，4P＋3O22P2O3。由上述化学方程式可知，3.1gP(0.1molP)生成P2O5需1.25molO2，生成P2O3需0.75molO2，现题给氧气量为0.1mol，故应生成上述两种氧化物。要点感悟设两种氧化物的物质的量分别为a、b，则有解得m(P2O5)＝0.025mol×142g／mol＝3.55gm(P2O3)＝0.025mol×110g／mol＝2.75g（2）单质磷的燃烧热为YkJ／mol，即1molP完全燃烧生成P2O5固体时放出的热量为YkJ。由（1）的结果可知，若有2molP按题给条件燃烧，应有1molP燃烧生成P2O5，另有1molP燃烧生成P2O3，共放出热量20XkJ，所以1molP燃烧生成P2O3放出的热量为(20X－Y)kJ。2.0351.022baba025.0025.0ba要点感悟［答案］（1）P2O3、P2O52.75、3.55（2）－(20X－Y)kJ／mol（3）P(s)＋3／4O2(g)1／2P2O3(s)ΔH＝－(20X－Y)kJ／mol随堂试训1.关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（）A.它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋5价B.白磷较氮气性质活泼，所以PH3的稳定性要小于NH3C.因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小D.磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱［解析］由氮族元素的结构特点可知，它们的最外层电子都是5个，最高正价为＋5，故A正确。气态氢化物的稳定性与单质的活泼性无因果关系，元素的非金属性强弱与其对应的含氧酸的稳定性无因果关系，原子半径的大小与相对原子质量之间也不存在比例关系。随堂试训2.根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（）A.砷元素单质在通常情况下是固体B.砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D.砷化氢不稳定［解析］根据同主族元素性质的递变性知：H3PO4的酸性比H3AsO4强，PH3的稳定性大于AsH3。正确选项为C。随堂试训3.收集NO和NO2两种气体（）A.都可用排水集气法B.都可用向上排空气集气法C.NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法D.NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法［解析］NO能与O2反应，不能用排空气法收集；NO2能与H2O反应，不能用排水法收集，D正确。要点感悟1.喷泉实验（内容详见学生用书）2.氨气的化学性质例2同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度（）要点感悟A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定3.关于氨水的有关问题例3在1L1mol·L－1的氨水...