溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O4、物理性质Br2：红棕色，比水重，易挥发的液体，微溶。水封于棕色试剂瓶。I2：紫黑色固体，易升华，微溶，密封于棕色试剂瓶。5、化学性质Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22KI+Br2=2KBr+I2Cl2+2KI=2KCl+I2，则Cl2、Br2、I2得电子顺序F2+H2阴暗处爆炸H2+Cl2点燃Br2+H2持续加热H2+I2可逆反应氧化性强弱或：2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2氧化性强弱碘的特殊性-------I2遇淀粉变蓝6、化合物的应用和Br-、I-检验NaF--牙膏健齿AgBr-胶片、变色镜AgI-人工降雨KIO3-食盐补碘NaBr生成淡黄色沉淀↓+AgNO3+HNO3KI生成黄色沉淀↓巩固：2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl2FeBr2+Br2=2FeBr32FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br216HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂强弱顺序。在Fe2+、Cl-、Br-、I-混合液中，只要获得I2，最好加入：AFeCl3BKMnO4C氯水D溴水作业：P37---39互动、练习
