-1-/13第一章化学反应与能量1．下列属于放热反应的是A．铝与盐酸的反应B．二氧化碳与碳反应C．水的分解反应D．氢氧化钠溶于水【答案】A【解析】A、铝与盐酸的反应属于放热反应，A项正确；B、二氧化碳与碳反应需在高温下进行，属于吸热反应，B项错误；C、水的分解反应属于吸热反应，C项错误；D、氢氧化钠溶于水放出热量，不属于反应范畴，D项错误；答案选A。点睛：常见的放热反应：所有的燃烧、金属与酸（或水）的反应、中和反应、绝大多数化合和铝热反应；常见的吸热反应：绝大多数分解、C和CO2的反应以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应。2．下列过程不能实现化学能转化为热能的是()A．碳酸钙受热分解B．乙烷燃烧C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应【答案】A3．下列说法中错误的是（）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B．科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C．催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来【答案】C【解析】A．所有的燃烧均需要加热或点燃，都是放热反应，不是吸热反应，故A正确；B．金属与非金属的交界处的元素既有金属性也有非金属性，可以找到良好的半导体材料，故B正确；C．催化剂只能影响化学反应的速率，不能改变一个化学反应的限度，故C错误；D．物质燃烧是放热反应，可看成“储存”在物质内部的化学能转化为热能、光能等形式释放出来，故D正确；故选C。-2-/134．下列过程吸收热量的是A．酒精燃烧B．氯气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释【答案】C点睛：记住常见的吸热过程和反应是解题关键。常见的吸热反应包括：绝大多数的分解反应；以C、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应；八水合氢氧化钡与氯化铵的反应；吸热的物理过程：物质由固态变为液态，由液态变为气态；铵盐溶于水等。5．下列说法中正确的是A．煤燃烧是化学能转化为光能的过程B．有效碰撞是化学反应发生的充要条件C．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石是放热反应D．某反应是放热反应，说明在常温下就能发生【答案】B【解析】A．煤燃烧是化学能转化为光能、热能的过程，故A错误；B．有效碰撞是发生化学反应的碰撞，所以有效碰撞是化学反应发生的充要条件，故B正确；C．石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低于金刚石，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，故C错误；D．放热反应不一定在常温下就能发生，如燃烧反应往往需要加热，故D错误。故选B。6．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是吸热反应B．2molH2和1molO2转化为4molH、2molO原子的过程中放出热量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量-3-/13D．4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量【答案】C7．已知：1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表,则表中a为化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A．404B．260C．230D．200【答案】C【解析】1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2×369，解得a=230，答案选C。8．己知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol,则N≡N键键能是A．946kJ/molB．473kJ/molC．211kJ/molD．346kJ/mol【答案】A【解析】ΔH=反应物总键能—生成物总键能=E(N≡N)+3×436kJ/mol—2×3×391kJ/mol=-92kJ，E(N≡N)=946kJ/mol，故A正确。9．下列说法正确的是A．石油和煤都是清洁能源-4-/13B．所有的燃烧反应都是放热反应C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量【答案】B10．化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH...
