《1-2-原子结构与元素的性质第一课时》导学案1VIP专享VIP免费

第二节原子结构与元素的性质第一课时【学习目标】1、了解原子结构与元素周期表结构的关系2、知道元素的外围电子排布及分区情况【课前预习】1、元素周期表结构：个周期，个主族，个副族，还有。2、原子结构与元素周期表的关系：原子序数＝＝周期序数＝主族序数＝3、写出下列元素的电子排布式原子序数周期基态原子的电子排布式简化的电子排布式锂钠钾铷铯每一个周期总是由(ns1)开始到(ns2np6)结束。如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于的排布发生周期性的重复。4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐，非金属的种类也逐渐。5、区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。(1)s区:元素价电子特征排布为，价电子总数等于；(2)p区:元素价电子排布特征为，价电子总数等于；(3)d区:元素价电子排布特征为，价电子总数等于；(4)ds区:元素价电子排布特征为，价电子总数等于；(5)f区:元素价电子排布特征为，价电子总数等于。6、已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？【过关检测】一、选择题1、关于元素周期表的下列说法正确的是：()A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第VA族B．第五周期第IIIA族C．第五周期第IA族D．第四周期第IIIA族3、下列说法中正确的是()A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．最外层有2个电子的原子都是金属原子4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是()A．第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成的化合物种类最多C．第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素5、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A．13B．14C．15D．166、下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A．Na、Mg、AlB．F、O、NC．N、O、FD．S、P、Si7、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是()A．18O、31P、119SnB．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子C．27Al、19F、12CD．元素周期表中第1周期所有元素的原子8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸9、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素10、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族11、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第...