富集在海水中的元素—氯考纲要求考纲要求11、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。、了解氯气及其重要化合物的主要性质及应用。22、了解氯气实验室制法和原理，、了解氯气实验室制法和原理，氯气的工业制法（氯碱工业）氯气的工业制法（氯碱工业）33、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的、了解卤族元素的重要性质及其重要化合物的用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。用途；理解卤族元素性质的相似性和递变性。44、了解卤素离子的检验方法。、了解卤素离子的检验方法。55、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。1、黄绿色气体2、有刺激性气味、有毒(闻气体方法)3、密度比空气大M=71g/mol>M（空气）=29g/mol4、易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）5、能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气:1：2）（1）氯气的物理性质(1774年瑞典舍勒)一、活泼的黄绿色气体---氯气（2）氯气的化学性质1、与金属反应思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应？你能举出实例吗？2Fe+3Cl2===2FeCl3（棕褐色烟）Cu+Cl2===CuCl2（棕黄色烟,溶解于水呈蓝绿色）点燃点燃（不能，除非潮湿Cl2，液氯用钢瓶盛装运输）Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe）一般能氧化到最高价.2Na+Cl2==2NaCl（白烟）点燃2、与非金属反应反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.2P+3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5点燃Si+2Cl2===SiCl4工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.H2+Cl2======2HCl(点燃燃烧,光照爆炸)点燃或光照——氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应高温3、与化合物的反应思考：1、新制氯水和久置氯水成分有什么不同？.①水：Cl2+H2O===HCl+HClO（歧化反应）——混合液称氯水，氯水存在的微粒。OHClOClHHClOClOH,,,:,,:22离子分子思考：2、氯气为什么可用于自来水的消毒？氯水为什么可用于布料的漂白？它各有什么优缺点？用于自来水消毒的氯气(1L水中通入约0.002gCl2)↑2HClO===2HCl+O2光照氯水的成分及性质氯水的成分及性质氯水中微粒氯水中微粒所加试剂所加试剂实验现象实验现象方程式及解释方程式及解释ClCl--AgNOAgNO33溶液溶液白色沉淀白色沉淀HH++NaNa22COCO33固固体体有气泡产生有气泡产生HClOHClO有色布条有色布条布条颜色褪去布条颜色褪去ClCl22溶液呈黄绿色溶液呈黄绿色ClCl22FeClFeCl22溶液变棕黄色溶液变棕黄色HH22OO无水无水CuSOCuSO44变蓝变蓝HClOHClO、、HH++石蕊试液石蕊试液先变红后褪色先变红后褪色ClCl22、、HH++镁粉镁粉氯水的颜色褪去氯水的颜色褪去并有气泡产生并有气泡产生思考：2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？②碱Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O工业用来制取漂白液、实验室用来吸收实验过程剩余Cl2。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业用来制取漂白粉思考：1、工业上为什么用Ca(OH)2来制取漂白粉？石灰来源广泛，价格低，生成产物次氯酸盐比次氯酸更稳定，便于运输、保存.混和物：CaCl2和Ca(ClO)；Ca(ClO)2,Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO自来水消毒问题讨论:•A、用氯气消毒的利弊•B、新型消毒的使用二氧化氯（ClO2）和臭氧（O3）装置展示：实验室制氯气装置如下装置展示：实验室制氯气装置如下氯气的实验室制法氯气的实验室制法说明说明:1:1．．稀盐酸不能与稀盐酸不能与MnOMnO22反应制取氯气。反应制取氯气。22．浓盐酸与．浓盐酸与MnOMnO22反应，随反应的进行，反应，随反应的进行，盐酸盐酸的浓度不断降低后反应不再进行的浓度不断降低后反应不再进行((即即MnOMnO22过量过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量量))。。33．用浓硫酸和固体．用浓硫酸和固体NaClNaCl与与MnOMnO22共热制共热制ClCl22::MnOMnO22+2NaCl+3H+2NaCl+3H22SOSO4(4(浓浓))=MnSO=MnSO44+2NaHSO+2NaHSO44+Cl+Cl22↑↑++2H2H22OO。。44．氯气的尾...
