富集在海水中的元素——氯VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时活泼的黄绿色气体——氯气氯元素的存在及其原子结构氯元素位于第三周期第ⅦA族，原子结构示意图：容易得到一个电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素，所以在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的资源库。氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化成液氯，能溶于水。氯气的化学性质（1）氯气与金属单质反应【实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里．然后把水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡．我们可以观察到：红热少量的的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟；加水后，溶液呈蓝绿色。反应方程式：Cu+Cl2===CuCl2（棕黄色的烟）氯气与铜的反应.flv总结：氯气除了能和不活泼的Cu反应外，还能和很多金属反应，如：2Na＋Cl2===2NaCl（白烟）钠与氯气反应.flv2Fe+3Cl2===2FeCl3（棕褐色烟）58铁跟氯气的反应.flv【注意】①常温时，Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输。②Cl2与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。点燃点燃点燃（2）氯气与非金属单质反应【实验】在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中．我们可以观察到：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。反应方程式：H2+Cl2===2HCl氯气与氢气的反应.flv【注意】反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。这里注意和初中阶段学习的磷在氧气中燃烧生成白烟区分。（雾是小液滴，烟是固体小颗粒）【思考】①该实验中，为减弱氯气对环境的污染，我们应该如何做？②通过该实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？总结：2P+3Cl2===2PCl3（在空气中形成白雾）；2P+5Cl2===2PCl5（在空气中形成白烟）。点燃点燃点燃（3）氯气与水的反应氯气是一种能溶于水的气体，1体积的水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫做“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。同时溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸，“氯水”具有漂白、消毒作用，其中起真正漂白、消毒作用的是HClO。反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸，弱酸，酸性弱于碳酸）2HClO===2HCl+O2↑光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O漂白液（工业制漂白液，实验室吸收多余的氯气）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上生产漂粉精的原理）漂粉精【注意】①漂白液有效成分是次氯酸钠（NaClO）漂白粉有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]漂粉精有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]②漂白液、漂白粉和漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成的HClO。84消毒液洁厕灵有毒氯气.flv原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO氯气的用途（1）用于消毒剂、漂白剂及制作漂白液等。（2）有机化工的重要原料。点燃例1关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2A例氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（）A．前者大于后者B．前者小于后者A知识点五：Cl-的检验18氯离子的检验_标清.flv内容实验现象加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Na2CO3溶液白色沉淀沉淀溶解，放出气泡自来水少量白色沉淀沉淀不溶解蒸馏水无明显现象无明显现象无AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑课本86面填空Cl-的检验：先加少量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。Ag++Cl-=AgCl↓（不溶于硝酸）【实验】氯水的性质氯气的漂白作用.flv按下图连接好装置，a瓶中盛放的是干燥的有色布条，b瓶中盛放的是湿润的有色布条，当通入氯气后，我们可以观察到a瓶的布条不褪色，b瓶的布条褪色。知识点六：氯水的成分与性质Cl2+H2OHCl+HClO起漂白作用的是HClO这种物质，以下是HClO的性质：（1）次氯酸不稳定，容易分解放出氧气．当氯水受到日光照射时，次氯酸分...