化学计量在实验中的应用（第三课时）白银市第九中学刘洋第一章第二节第一章第二节三.物质的量在化学实验中的应用•1.物质的量浓度•⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。•（2）表达式：CB=•（3）常用单位为mol/L（或mol·L-1）VnB课堂讨论：•1.将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？不是，因为40gNaOH的物质的量为1mol，但将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液的体积并不是1L。•2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？•取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。【注意事项】（1）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L,且不同的物质的体积没有加和性（（22）溶质要用）溶质要用物质的量物质的量来表示来表示（（33）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积）溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。大小无关。【例题1】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）＝c（NaOH）·v[NaOH（aq）]＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol0.05molNaOH的质量为：m（NaOH）＝n（NaOH）·M（NaOH）＝0.05mol×40g/mol＝2g答：需要NaOH的质量是2g。课堂练习2.一定物质的量浓度溶液的配制•实验仪器：烧杯、一定容积容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）主要仪器：容量瓶容量瓶的使用1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.用途：用来配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应配制配制100mL1mol/LNaCl100mL1mol/LNaCl溶液的步溶液的步骤：骤：①①计算计算②②称量称量③③溶解溶解④④转移转移⑤⑤洗涤洗涤洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）⑦⑦摇匀摇匀塞好瓶塞，反复上下颠倒⑧装瓶贴好标签装瓶贴好标签托盘天平、药匙、滤纸等烧杯、玻璃棒容量瓶玻璃棒容量瓶玻璃棒((引流引流))(冷却)NaClNaCl的质量的质量5.9g5.9g⑥⑥定容定容加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到与刻度线相切，平视（溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大（讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？MVmVMmVnC仰视定容俯视定容如果实验过程导致m偏大，则C偏大，m偏小C偏小如果配制过程导致溶液总体积增大则浓度偏小,V小则C偏大3.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变C浓V浓=C稀V稀思考与交流：（课本第17页）学生讨论回答小结•一．物质的量浓度•（1）定义•（2）公式•（3）单位•二.一定物质的量浓度的溶液配制•步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）转移（5）洗涤（6）定容（7）摇匀（8）装瓶•三.稀释公式•C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)提高训练：1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）10.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低无影响[例2](2011年广东广州检测)实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体，固体应放在______中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填代号)______。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶优化巩固训练：(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少...
