高中第三轮复习化学试题9VIP免费

化学试题（九）一、单选题（42分）()7．下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂()8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．常温常压下，22.4LCH4中含有的C—H键数为4NAB．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NAD．1molNa在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA()9．下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3()10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素()11．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；则下列叙述不正确的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量()12．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大()13．（13福建）下列关于有机化合物的说法正确的是()A．乙酸和乙酸乙酯可用NaHCO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应26．(13分)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质。②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性。回答问题：(1)化合物K的电子式为(2)F的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)写出I与J反应的化学反应方程式(3)实验室制备C的离子反应方程式为(4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。(5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1gD在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：27．(15分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2)+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1盐酸、酚酞试液实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O+2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。A．CO(NH2)2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是：实验三：测定馏分中肼含量。称...