一、什么是化学？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。二、化学的发展火的发现→古代化学→近代化学→现代化学原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础物理变化化学变化、物理性质化学性质、实验探究、实验设计、实验评价、药品的取用、物质的加热等化学实验的基本操作。[主要考点]第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化2.物理性质和化学性质一、掌握两个探究实验1.蜡烛及其燃烧的探究2.吸入的空气和呼出的气体的探究二、探究活动的步骤猜想（或假说）→设计实验→进行实验→得出结论三、探究活动体现化学学习的以下特点1.关注物质的性质2.关注物质的变化3.关注物质变化过程及其现象一、化学实验的基本操作1.药品的取用（最少量）液体药品的取用（1－2mL)固体药品的取用（盖满试管底部）粉末状固体药品块状固体药品2.物质的加热3.玻璃仪器的洗涤干净的标准：即不聚成水滴，也不成股流下方案、操作、原料、环保、实验、安全、产物。实验设计和实验评价应从以下几个方面着手：1.下列玻璃仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的是（）2.实验时用剩药品的处理方法是（）。A．放回原试剂瓶中B．交还实验室C．倒入废液缸D．倒入水池DB2、实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）ABCD空气的成分、氧气的性质和用途、氧气实验室制法等。第二单元我们周围的空气[主要考点]一、空气的组成空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。二、空气中氧气含量的测定的实验关于空气成分探究三、空气的用途动植物的呼吸、医疗急救、金属切割、富氧炼钢、燃料的燃烧等2.氮气的用途化学性质不活泼，可以作保护气（灯泡里、食品包装）；制硝酸和化肥；液氮作冷冻等3.稀有气体的性质和用途1.氧气的用途一般不和其他物质反应；通电时可发出不同的光四、保护空气1.空气的污染主要有气体和烟尘；有害气体有SO2、NO2、CO等。1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物的排放；3.提高原子的利用率，使所有作为原料的原子都被产品所消纳实现零排放；4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的。环境友好的产品。五、绿色化学的特点一、氧气的性质2.化学性质①在通常情况无色、无气味气体②密度比空气大③不易溶于水1.物理性质C+O2====CO2点燃S+O2====SO2点燃3Fe+2O2====Fe3O4点燃4P+5O2====2P2O5点燃蓝紫色火焰白光极浓的白烟火星四射化学方程式主要现象二、几个概念1.化学变化、物理变化2.化合反应、氧化反应、氧化物、缓慢氧化氧气是一种化学性质活泼的气体，具有，是一种常见的。比较氧化性氧化剂一、原理2H2O22H2O+O2MnO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2△↑二、装置发生装置收集装置三、验证是不是满不满气体的发生装置固液常温型固体加热型气体的收集装置例1、氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小。实验室可通过多种方法制得氨气，其反应原理通常为：①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O③CaO(固)+NH3·H2O(浓)==Ca(OH)2+NH3↑可能用到的实验仪器和装置有：（1）实验时通常不选用反应②来制取氨气，其原因是；（2）若选用反应①来制取氨气，其制备和收集装置分别为（填序号），该制备装置还可用于制备中学学过的一种常见气体，请写出这种气体的制备原理（用化学方程式表示）。（3）若选用反应③来制取氨气，此时所选用的制备装置也可来制备中学多种常见气体，试写出其中一种气体的制备原理（用化学方程式表示）。——有关化学物质的探究四、几个概念分解反应、催化剂、催化作用如何证明催化剂能加快反应的速率？1、单独加热反应物，反应速率很慢2、单独加热催化剂，不生成所需要的物质3、将催化剂和反应物一起，能在较低温度下产生所需的物质.水是人类宝贵的自然资源、保护水资源和节约用水、水的组成、纯水与矿泉水、硬水和软水等的区别、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法、知道常用的净水剂、关于氢能源等。第三单元自然界的水[主要考点]水的电解1、水电解的化学方程式2、生成物的体积比；质量比3、如何验证生成...
