化学反应速率和化学平衡复习清单VIP免费

化学反应速率、化学平衡知识清单1反应速率1.1概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行___________的物理量。①定义式单位：___________、___________、mol•L-1•h-1等：②表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，___________可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物___________之比。即对于反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)来说，则有反应速率：vA∶vB∶vC∶vD=__________________________。③固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为__________，故不用固体或纯液体表示化学反应速率。④一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的_____________，一般取_______值。1.2外界条件对反应速率的影响不同的化学反应，具有不同的反应速率，其大小首先取决于反应物的_________(内因)，对于同一化学反应，影响化学反应速率的外界条件主要素有浓度、压强、温度、催化剂等。①浓度C↑---υ↑(增加固态反应物量不能改变反应速率。固态反应物速率与其粉碎程度，即表面积大小有关。)②压强P↑---υ↑(压强对速率的影响实质是_________对速率的影响。因此，压强只能影响有_______参与的化学反应的速率，只有能造成反应物气体浓度发生变化的压强改变，才能对化学反应速率有影响。)③温度T↑---υ↑(此规律适合任何化学反应。温度升高10℃，速率可提高到原来的2至4倍)④催化剂使用催化剂可以极大改变反应速率，如无特殊说明均指加快反应速率。⑤其它对于同一个反应，以原电池方式发生，其速率比直接的化学反应速率大。此外，光、反应物粒度大小、溶剂等也对反应速率有影响。浓度和压强的改变仅仅改变了单位体积内活化分子的____________，温度的改变和催化剂的存在却能改变单位体积内反应物分子中活化分子所占的_____________。2化学平衡2.1化学平衡态及其建立如图，可逆反应进行的过程中，若开始只有反应物，没有生成物。则υ(正)最_____，υ（逆)为_____。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物就不断增加，υ(正)越来越_____，υ(逆)越来越_____，反应进行到某一时刻，υ(正)_____υ(逆)，就达到了化学平衡。化学平衡状态是指在一定条件下的_______反应里，正反应速率和逆反应速率_______，反应混合物中各组份的_______保持不变的一种状态。2.2化学平衡的特征①逆:化学平衡研究的对象是_________，该反应不能进行到底，即反应达平衡时__________不能全部转化为___________。②等：指反应体系中的用同种物质来表示的正反应速率和逆反应速率____。对于不同种物质而言，速率_____相等。③动：化学平衡是____平衡，当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应________，但____________。④定：混合物各组份的___________不再改变。⑤变：________发生改变，使υ(正)≠υ(逆)，各组分物质的发生改变调整，进而建立新平衡。⑥同：对于同一可逆反应,在相同条件下,无论反应从正反应开始还是从逆反应开始,或以一定的配比投入反应物或生成物，使正逆反应同时开始，只要起始加入的物料相当，都可以达到相同的平衡态，既殊途同归(等效平衡)。2.3化学平衡的标志1例举反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（恒温恒容容器其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（恒温恒容容器其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等...