MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度课课题题溶溶液液的的浓浓度度33第一课时MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度溶液的浓度溶液的浓度了解溶液与生产、生活的广泛联系掌握溶液的浓度概念进行相关的计算MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度之前，同学们已经学习了饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液，我们可以通过观察溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀。【实验9-7】在室温下，贴有标签的三只试管中都盛有10ML水，用纸槽向1-3号试管中分别加0.5g、1.0g、1.5g硫酸铜晶体，充分震荡，使硫酸铜晶体全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？蓝色硫酸铜晶体白色硫酸铜粉末MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度试管编号颜色比较溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数110g0.5g210g1g310g1.5g10.5g11g11.5g浅蓝深蓝蓝？？我们可以通过颜色的深浅、味道的咸淡来判断溶液的浓稀，这只是一种粗略的分法，不能准确地表明一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量。例如：使用农药时，药液过浓会毒害农作物；药液过稀又不能有效地杀虫灭菌。MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度表示溶液的浓度方法很多，今天我们来共同学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。可用下式进行计算：溶质的质量分数溶质质量溶液质量＝×100%试管编号颜色比较溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分数1浅蓝10g0.5g10.5g2蓝10g1g11g3深蓝10g1.5g11.5g？？4.67%9.09%13.0%马上背下来MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度请同学们阅读解析课本P43【例题1】、【例题2】提醒①稀释溶液添加的是水（溶剂），不影响溶质的质量。所以，溶液稀释前后，溶质的质量不变。②溶质是被溶解的物质，当溶液达到饱和时，将不再溶解该物质。此时，该溶质的质量不再增大。MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度5%的葡萄糖注射液5%的含义是100g葡萄糖注射液里含有5g葡萄糖MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度课堂练习1.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为。解析：（1）100g水中溶解的硝酸钾质量为40g-8.4g=31.6g所以得到的是硝酸钾的饱和溶液；（2）根据溶解度的定义，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；（3）硝酸钾的质量分数=31.6g31.6g+100g×100%≈24.0%MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质质量分数。3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为多少？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：氯化钾的质量分数=7g35g×100%=20%答：该溶液中溶质的质量分数为20%设需要水的质量为X100g×98%=（100g+X）×10%X=880g答：需要水的质量为880gMicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度4.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸中硫酸的质量为XZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑986513gX659813gX＝X=19.6g硫酸的质量分数：19.6100×100%=19.6%答：这种硫酸中溶质质量分数为19.6%MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度课课题题溶溶液液的的浓浓度度33第二课时MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验活动5【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】《配制50g5%的氯化钠溶液》实验中考题1.计算2.称量3.量取4.溶解MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度MicrosoftPowerPoint－课题3溶液的浓度配制50g5%的氯化钠溶液实验活动51.计算NaCl：50g×5%=2.5gH2O：50g-2.5g=47.5g2.称量放上滤纸，将托盘天平调零，接近2.5g时拍动手腕，用洒落的食盐补充质量的不足。3.量取接近47....
