高中化学 专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂10分钟练习 苏教版选修4VIP专享VIP免费

专题3第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂10分钟练习苏教版选修41．(对应考点一)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关[C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。C项错误。答案：C2．(对应考点一)[双选题]石灰乳中存在下列平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：A中CO结合Ca2＋生成CaCO3沉淀，使平衡正向移动；B中Al3＋和OH－结合生成Al(OH)3沉淀，使平衡正向移动。答案：AB3．(对应考点二)已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9，Ksp(PbS)＝8.0×[10－28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2＋溶液中滴加沉淀剂的顺序是()A．Na2S、NaI、NaClB．NaCl、NaI、Na2SC．NaCl、Na2S、NaID．NaI、NaCl、Na2S解析：沉淀的转化由溶解度较小的向溶解度更小的转化容易进行。答案：B4．(对应考点一)在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大解析：加入盐酸后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小。故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl－)增大。答案：D[5．(对应考点二)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是()[A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp生成Mg(OH)2沉淀解析：由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解生成的CO能发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，使Qc＞Ksp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。答案：D6．(实验题)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3[Mg(OH)2Ksp[2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11实验步骤如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液。④________________________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越____________(“”“”填大或小)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)设计第③步的目的是____________________________________________________。(4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________。解析：Ksp越大，电解质的溶解度越大，第②步中加入Na2CO3后，由于CaCO3比CaSO4更难溶，故应转化为CaCO3，③步的操作主要是除去Na2SO4，最后一步可加入足量盐酸，证明生成的沉淀已全部转化为CaCO3，故沉淀溶解。答案：(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解[