碳酸盐的性质小结VIP免费

碳酸盐的性质小结我们的团队：陈吉刘秋菊张青霞李智灏李金燕尹敏艳张富云碳酸盐的分类按阴离子结构分：正盐，酸式盐和碱式盐（碱式碳酸铜）按阳离子分：碱金属盐、碱土金属盐、过度金属盐（铁，铜等)、铵盐、主族金属盐（铅、锡、铋等），有机碱盐。按溶解性分：可溶性盐（碱金属，铵盐等），微溶性盐（如碳酸氢钙，碳酸银等）和难溶性盐。•按稳定性分:难热分解性（如碱金属盐），高分分解（钙盐），加热分解（多数碳酸氢盐），仅存在于溶液（如碳酸氢钙），遇水分解（碳酸铝）•按颜色分:白色盐（多数），蓝色（碳酸铜），绿色（碱式碳酸铜），碳酸锰（浅棕色），碳酸亚汞（黄色）等等•按作用分：玻璃材料（纯碱，石灰石），制药材料（小苏打，铋盐），冶金材料（孔雀石，菱铁矿），装饰材料（大理石，汉白玉），分析试剂等等。碳酸盐的性质•一、碳酸盐的溶解性•二、碳酸盐的水解性•三、碳酸盐的热稳定性定义：把某一物质溶解在另一物质中的能力为溶解性。溶解性和溶解度是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。•溶解度的分类：（室温200C下）•易溶物质：溶解度在10g/100g水以上的物质•可溶物质：溶解度在1～10g/100g水的物质•微溶物质：溶解度在0.01g～1g/100g水的物质•难溶物质：溶解度小于0.01g/100g水的物质•碳酸盐和酸式碳酸盐(又称重碳酸盐)大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。•关于金属碳酸盐和碳酸氢盐在水中的溶解性：•所有的碳酸氢盐都溶于水，正盐中只有铵盐和碱金属（Li除外）的盐都溶于水。对难溶的碳酸盐，其相应的酸式盐通常比正盐的溶解度大，例如CaCO3难溶，Ca(HCO3)2易溶。对于易溶的碳酸盐，其应用的酸式盐溶解度却比较小。例如，工业上生产碳酸氢铵肥料就是向碳酸铵的浓溶液中通入CO2至饱和：•2NH4++CO32-+CO2+H2O→2NH4HCO3↓后一现象目前认为是HCO3-离子在溶液中形成了氢键相互缔合，使溶解度减小的原因•大理石、石灰石、方解石以及珍珠、珊瑚、贝壳等主要成分都是CaCO3。白云石、菱镁矿含有MgCO3。地表层中的碳酸盐矿石在CO2和水的长期侵蚀下可以部分地转变为Ca(HCO3)2而溶解：•CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2•Ca(HCO3)2有可分为解析出CaCO3。这就是自然界中景观奇特的钟乳石和石笋形成的原因。•可溶性碳酸盐和碳酸氢盐溶于水时均发生水解反应，溶液显碱性：CO32－+H2O==HCO3－+OH－HCO3－+H2O==CO32－+OH－水解倾向大于其电离倾向，溶液显弱碱性•碳酸盐的水解反应以第一步为主，盐的浓度越大，溶液的倾向，溶液显弱碱性。碳酸氢盐溶于水时，因HCO3－离子的水解•从热力学角度来看，碳酸盐受热分解应该是吸热的、熵推动的反应，因此温度的升高，有利于反应的进行。但碳酸盐的分解温度差异很大，对于碱金属碳酸盐，即使加热到溶化也不分解，所以正盐稳定性大于酸式盐。•碱金属的碳酸盐稳定性大。这可以用极化理论解释。有效离子势越大，极化作用越强，对CO32-的反极化作用越大，稳定性越差。•碳酸盐受热易分解，不同碳酸盐对热稳定性可以相差很大，有如下规律：（1）同一种含氧酸盐的热稳定性次序为：M2CO3＞M(HCO3)2＞H2CO3Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3（2）同族元素从上到下，碳酸盐的热稳定性增强：BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3（3）不同金属的碳酸盐热稳定性次序为：碱金属盐＞碱式金属盐＞过渡金属盐＞铵盐K2CO3＞CaCO3＞ZnCO3＞（NH4）2CO3•Na2CO3→Na2O+CO2↑(850)℃•MgCO3→MgO+CO2↑(540℃）•NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑(270)℃•H2CO3→H2O+CO2↑(常温)均产生CO2气体，阳离子的极化作用越大,越易分解碳酸盐的应用•在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。钾碱（碳酸钾）是玻璃生产的主要原料。小苏打（碳酸氢钠）广泛用于医药和食品工业，也常用于制造灭火器。石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和钢铁等工业。•碳酸钠，俗名苏打、纯碱、...