第八单元海水“晒盐”、海水“制碱”（复习课）执教者：黄秋源授课班级：157班复习目标1、了解海水晒盐的过程，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解饱和溶液、结晶、溶解度等概念；2、知道工业制取纯碱的化学反应原理，认识纯碱等盐类物质的重要性质。复习目标重难点重点：通过海洋资源的开发利用，树立资源意识和环保意识。难点：粗盐的提纯（除杂质）、工业制取纯碱的化学反应原理、利用溶解度的知识解决实际问题。海水晒盐海水晒盐的过程粗盐海水蒸发池母液结晶池原理：利用蒸发结晶例1：下列关于海水晒盐原理的分析正确的是______A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D_典例探究问题再探探究一粗盐的提纯友情提示：如何从粗盐中获取精盐？如何提纯粗盐？NaCl杂质可溶性杂质不溶性杂质Mg2+Ca2+H2OBa2+BaSO4SO42-CO32-CaCO3BaCO3OH-Mg(OH)2H+H2OCO2H2ONaClNa+Cl-化学沉淀法泥沙条件：生成物中有气体、沉淀、水实质：离子互相结合生成气体、沉淀、水要提取Na+、Cl—，其它微粒怎么除去？纯净物混合物确定试剂合适用量合理操作得当过量处理除杂质方法提升学生选用试剂评价是否可行并简述理由小博HCl小硕Ca(OH)2小慧BaCl2可行产生气泡可行产生白色沉淀例2：为证明敞口放置的NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：鉴别：利用两种物质的性质不同可行产生白色沉淀学生选用试剂评价是否可行并简述理由小博HCl小硕Ca(OH)2小慧BaCl2不可行；增加了新杂质NaCl不可行；增加了新杂质NaCl反应了主要成分可行更易分离为除去NaOH溶液中含有的杂质Na2CO3,小博、小硕、小慧三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：提纯原则不增不增加新杂质不减不减少主要成分易分杂质和产品易分离转变状态气体水沉淀探究二1．生产工艺流程盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化碳酸氢钠――→过滤、热解纯碱2．有关反应原理：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑。温馨提示：1.饱和食盐水吸氨气是为了使盐水中溶解更多的二氧化碳，目的是使生成的碳酸氢钠的量和浓度增加。2．在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，碳酸氢钠先结晶析出。海水污染青岛浒苔青岛浒苔海洋赤潮海洋赤潮垃圾污染垃圾污染谁来救救谁来救救我我满身沾满油污的海鸟满身沾满油污的海鸟死在海滩上人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等。畅谈收获
