第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）难溶物在水中一点都不溶吗?溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。大部分固体随温度升高溶解度增大向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，然后滴入酚酞。【现象】溶液变红沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。实验探究Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)氢氧化镁溶解平衡的表达式:（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？（2）有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？（3）难溶物的溶解度是否为0？写出难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变不变不变讨论：对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响？向右向右向左向左增大增大增大减小减小增大沉淀反应的应用如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7-8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S等做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓1、沉淀的生成沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋2H2O2、沉淀的溶解步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色3、沉淀的转化AgClAgIAg2SKINa2S步骤1mLNa2S和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴NaCl溶现象有黑色沉淀析出黑色沉淀没变化黑色沉淀没变化逆向进行，有何现象？沉淀的转化[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16产生白色沉淀白色沉淀变红褐色出现红褐色沉淀MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl23Mg(OH)23Mg²＋6OHˉ2Fe³2Fe(OH)3＋＋＋旧锅炉脱落的水垢水垢引起锅炉爆炸现场应用3、锅炉水垢浪费燃料、影响安全运行、污染蒸汽品质、破坏水循环、腐蚀锅炉金属。据有关资料介绍,全国目前有近40万余台锅炉,在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故数的20%。由于结生水垢,每年要浪费燃料达千万吨,并造成了几亿元的经济损失。化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3Mg(OH)2CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或饱氯化铵液除去水垢湖南张家界溶洞现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？温馨提示：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-沉淀反应的应用1、溶洞水滴石穿CaCOCaCO33CaCa2+2++CO+CO332-2-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-石笋的形成：滴水成石Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2龋齿应用2、预防龋齿龋齿的形成1.牙釉质:主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）；是一种难溶电解质。2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。生活中的问题沉淀的溶解Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-3H+3HPO42-++H+H2OCa5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-沉淀的转化龋齿的预防氟离子会与Ca5(PO4)3OH(羟基磷灰石)反应生成Ca5(PO4)3F(氟磷灰石)。应用3：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2＋＋SO42－BaCO3Ba2＋＋CO32－BaCO3Ba2++CO32-+H+CO2↑+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]nMmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)三、溶度积⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。1、溶度积Ksp只与温度和物质本身的性质有关2、同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小注意：⑶、溶度积规则任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc
