2014年学测辅导第四讲氧化还原反应1、氧化还原反应的特征是，本质是。2、氧化剂是指反应中____电子的物质，所含元素化合价______；还原剂是指反应中___电子的物质，所含元素化合价______。3、氧化剂发生_____反应(即被_______)，还原剂发生______反应(即被_______)。记忆口诀：还原剂，升失氧；氧化剂，降得还。4、氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。5、氧化还原反应的基本规律：（1）氧化反应与还原反应，；（2）电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数。(即化合价降低总数与化合价升高总数)。【例1】下列化学反应中，为氧化还原反应的是（）A．2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4====CuSO4+H2O【例2】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe(OH)3发生还原反应D．Cl2是氧化剂【例3】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）氧化剂是______，还原剂是______，氧化剂和还原剂物质的量之比为________；（2）当有0.10mol电子转移时，生成的I2为__________mol。【随堂巩固】1、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3B．Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2OC．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑D．Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O2、下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OB．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO3、对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．NaBr是还原剂，发生氧化反应D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂4、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4\s\up10()△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是第1页共2页2014年学测辅导（）A．KClO3在反应中得到电子B．H2C2O4在反应中被氧化C．KClO3是氧化剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移5、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被还原的元素是（）A．NB．CC．N和SD．N和C6、在下列三个反应中,过氧化氢(H2O2)所起的作用是（）①H2O2+H2S==2H2O+S↓②2H2O2\s\up9(MnO2)2H2O+O2↑③H2O2+Cl2==2HCl+O2↑，A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同7、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法不正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．MnO2是氧化剂C．HCl是还原剂D．若生成7.1gCl2，则转移0.1mol电子8、下列物质的转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．SO32-→SO2B．Cl2→HClC．Na→Na+D．SO2→S9、制备硅单质时，先从氧化物提取得到粗硅，再提纯为纯硅，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO，②Si(粗)＋2Cl2SiCl4，③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl。对上述三个反应叙述中，正确的是（）A．反应①中C是还原剂，发生还原反应B．反应②既是化合反应，又是氧化还原反应，硅元素被还原C．若有2.8gSi反应或生成，三个反应转移的电子数均为0.4NAD．反应③中电子转移的方向和数目可用单线桥表示为SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl10、若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．金属铝从盐酸中置换出1molH2，电子转移数为2NAB．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAC．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为1.806×1024D．1molNa2O2与水充分反应转移电子总数为2NA11、可以用KMnO4和浓HCl反应制取Cl2，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（2）当有0.10mol电子转移时，生成的Cl2的体积为____________L（标准状况）。第2页共2页2e—
