化学反应中的焓变VIP免费

你的能量，超乎你的想象！你的能量，超乎你的想象！一、反应热与焓变一、反应热与焓变11、反应热、反应热当生成物与反应物的温度相同时，化学反当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，简称反应热的热效应，简称反应热符号：符号：QQ生成物与反应物的温度相同生成物与反应物的温度相同避免将使生成物温度升高或降低所引避免将使生成物温度升高或降低所引起的热量变化混入到反应热中。只有这样，起的热量变化混入到反应热中。只有这样，反应热才真正是化学反应引起的热量变化。反应热才真正是化学反应引起的热量变化。一、反应热与焓变一、反应热与焓变22、焓变、焓变恒压反应热：恒温、恒压条件下的热效应，恒压反应热：恒温、恒压条件下的热效应，符号：符号：QQpp。。科学证明：科学证明：QQpp＝＝△△HH一、反应热与焓变一、反应热与焓变是描述系统所含是描述系统所含能量能量多少的物理量。多少的物理量。①①30℃30℃的液态水与的液态水与50℃50℃的液态水的液态水②②100℃100℃的液态水与的液态水与100℃100℃的水蒸气的水蒸气③③101kPa101kPa的水蒸气与的水蒸气与202kPa202kPa的水蒸气的水蒸气④④1mol1mol液态水与液态水与2mol2mol液态水液态水⑤⑤10gNaOH+30g10gNaOH+30g水混合前后水混合前后注：其它条件相同。注：其它条件相同。焓与温度、压强、物质的状态、物质的量焓与温度、压强、物质的状态、物质的量等因素有关！等因素有关！二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应热量流向热量流向体系能量体系能量焓的变化焓的变化反应物反应物生成物生成物能量对比能量对比放热反应放热反应吸热反应吸热反应减小减小增大增大△△HH＜＜00△△HH＞＞00反应热＝反应热＝△△HH==HH生成物生成物--HH反应物反应物二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应燃料的燃烧燃料的燃烧中和反应中和反应金属与酸金属与酸大多数化合反应大多数化合反应…………放热反应放热反应大多数分解反应大多数分解反应C+HC+H22OOC+COC+CO22CuO+HCuO+H22…………吸热反应吸热反应二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应•请判断下列反应的热效应请判断下列反应的热效应2H2H22O(l)O(l)＝＝2H2H22(g)+O(g)+O22(g)(g)Mg(s)+CuSOMg(s)+CuSO44(aq)(aq)＝＝Cu(s)+MgSOCu(s)+MgSO44(aq)(aq)NN22(g)+3H(g)+3H22(g)(g)＝＝2NH2NH33(g)(g)二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应反应物反应物生成物生成物中间状态中间状态HH11HH22HH33旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成吸收能量吸收能量EE11释放能量释放能量EE22HH22==HH11＋＋EE11HH33==HH22－－EE22△△HH==HH33－－HH11=(=(HH22－－EE22))－－((HH22－－EE11))==EE11－－EE22焓变焓变==反应物总键能反应物总键能--生成物总键能生成物总键能二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应化学反应化学反应中能量变中能量变化的原因化的原因宏观角度宏观角度微观角度微观角度HH生成物生成物≠≠HH反应物反应物反应物和生成物所具有的能量不同反应物和生成物所具有的能量不同旧的化学键断裂时所吸收的能量与旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不新的化学键形成时所放出的能量不同同EE反应物反应物≠≠EE生成物生成物已知：已知：N≡NN≡N键的键能是键的键能是946kJ/mol946kJ/mol，，H-HH-H键的键能是键的键能是436kJ/mol436kJ/mol，，N-HN-H的键能是的键能是393kJ/mol393kJ/mol。。试计算合成氨反应的焓变。试计算合成氨反应的焓变。解：解：66EE(N-H)(N-H)NN22(g)+3H(g)+3H22(g)2NH(g)2NH33(g)(g)△△HHEE(N≡N)(N≡N)33EE(H-H)(H-H)△△HH==反应物总键能反应物总键能--生成物总键能生成物总键能=(=(946+3×436–6×393)kJ·mol946+3×436–6×393)kJ·mol-1-1==–104kJ·mol–104kJ·mol-1-1二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应反应条件与焓变无关！反应条件与焓变无关！二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应判断：下列说法是否正确1、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、任何放热反应在...