单位：湖北省襄阳市第三十六中学主讲：向阳探究化学平衡状态一、概念：化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。二、判断依据:1.v正=v逆实质：正逆反应速率相等特征：各物质的浓度不再改变2.反应混合物中各组分的浓度保持不变繁繁繁烦烦烦！一、课题提出如何化繁为简，把握判断化学平衡状态的标志的实质？二、讨论探究提示：可否按上述表格分成两种情况，简化规律—依据反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)根本依据v（正）=v（逆）①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA，即v(正）=v（逆）平衡②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC，则v（正）=v（逆）平衡③v（A）：v(B):v（C）:v（D）=m:n:p:q,v(正）不一定等于v(逆）不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗了qmolD,均指v(逆）不一定平衡⑤单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的物质的量相等平衡依据反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)直接依据各组分的浓度保持不变①各物质的物质的量或物质的量分数不再变化平衡②各物质的质量或质量分数不再变化平衡③各气体的体积或体积分数不再变化平衡④总体积、总压强、总物质的量不再变化不一定平衡间接依据压强①m+n≠p+q时，总压强不再变化（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压强不再变化（其他条件一定）不一定平衡平均式量①一定，m+n≠p+q时平衡②一定，但m+n=p+q时不一定平衡温度任意化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡密度密度不再变化不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡MrMr———————————三、成果汇报1.v正=v逆（本质特征）①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。一正一逆符合比例2.反应混合物中各组分的浓度保持不变①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。③气体总的物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④混合气体的颜色、体系的温度、反应物的转化率、产物的产率保持不变。变量不变平衡出现表征体系属性的某个物理量结合具体的化学反应方程式，密切关注反应条件和各物质的状态，利用物理量的定义式进行判断四、练习检测【例1】一定条件下，反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成1molH2同时生成1molCl2B、HCl的生成速率与HCl的分解速率相等C、2molH-Cl键断裂的同时，有1molCl-Cl键生成DD、、v（H2）:v（Cl2）:v（HCl）=1:1:2B一正一逆符合比例A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均摩尔质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（恒温、恒容）（）【例2】在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）判断是否是反应达到平衡状态的标志。=m气/n气红棕色无色无色E.若为绝热容器，体系的温度不再改变()PV=nRTρ＝m/V变量不变平衡出现化学平衡状态的标志：1.v正=v逆2.反应混合物中某个一直在变化的物理量，现在突然不变了一正一逆符合比例变量不变平衡出现五、课堂小结学习方法：五、课堂小结寻找规律化繁为简Thankyou!
