第三章水溶液中的离子平衡VIP免费

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离强弱电解质一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1．（2分）关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO32．（2分）下列说法正确的是()A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子3．（2分）下列电离方程式中书写正确的是()A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC．HClO===H＋＋ClO－D．H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－4．（2分）将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH35．（2分）欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．Na2CO3D．Mg6．（2分）将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表征醋酸已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．（2分）向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸8．（2分）在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是()A．pH增大，HClO浓度增大B．pH减小，Cl－浓度增大C．pH增大，Cl－浓度减小D．pH减小，HClO浓度减小9．（2分）已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的1电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为：HF>HNO2>HCND．K(HCN)”“<”“＝”)10。理由：____________________________。15．（5分）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________，温度升高，Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。一、基础梳理（本部分包括10小题，共20分）1．(2分)已知H2CO3的电离常...