《化工原理》第六章知识要点VIP免费

《化工原理》第六章知识要点1、物质在相间转移的过程称为过程或分离过程。2、化工生产中常见的传质过程有、、及等单元操作。3、蒸馏是分离的单元操作。蒸馏是利用液体混合物中各组分，或的不同使各组分得到分离。4、蒸馏操作按操作方式可分为、、恒沸精馏、萃取精馏、水蒸气蒸馏等多种方法。按操作压力蒸馏可分为、及蒸馏。按被分离的混合物中所含组分数目可分为及，按操作是否连续又可分为连续蒸馏和间歇蒸馏。5、平均摩尔质量求法：。6、理想溶液的条件为组分A、B分子间作用力，与纯组分A的分子间作用力，或纯组分B之间的作用力相等。例如苯-甲苯，甲醇-乙醇、丙烷-丁烷等可视为理想溶液。我们所讨论的是两个完全互溶的挥发性组分所组成的理想溶液。7、理想溶液符合拉乌尔定律，表达式为PA=；PB=；蒸汽是理想气体服从道尔顿分压定律。8、在下图中标出液相区、气相区、气液相混合区，气相线、液相线。C点混合物的液相和气相两的关系符合杠杆规则：。混合物的沸点只能是一个范围，指出C混合物的沸点范围。9、掌握气液相平衡线图（y-x）因为气相中易挥发组分y的浓度总是大于液相的浓度，故平衡线位于对角线上方，平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易。10、挥发度是表示某种溶液容易挥发的程度，对于纯液体，通常用其当时温度下的来表示。随温度的升高而挥发度。11、理想溶液的相对挥发度等于同温度下两纯组分的之比。12、气液两相达到平衡时的关系，称为气液平衡关系，写出三个气液平衡方程，、、。13、由气液平衡方程可以看出，相对挥发度〉1，则。值越大，表示平衡时比大的愈多，故愈有利于分离。若，则即表示平衡时气相组成等于液相组成，此时不能用简单蒸馏分离。相对挥发度的大小，可以用来判断某种混合液能否用普通蒸馏方法分开及其可被分离的程度。在精馏塔中，随着温度的变化，相对挥发度也会发生改变，通常取塔顶和塔底的平均值。14、简单蒸馏（微分蒸馏）：使混合溶液在蒸馏釜中逐渐受热气化，并不断将生成的蒸汽引入内冷凝，以达到混合液中各组分得以分离的方法。（熟悉P2-10-图6-7、图6-9简单蒸馏装置图）。简单蒸馏主要适用于分离挥发度相差较、分离程度要求的二组分溶液或多组分溶液。15、在蒸馏釜上装一个，作用是使釜中所产生的蒸汽在分凝器中部分冷凝，使剩余蒸汽中易挥发组分含量再提高，从而使馏出液中易挥发组分增多。16、精馏是多次而且同时运用和，使混合液得到分离的过程，以得到近于纯净的难挥发组分的操作。17、精馏塔的塔板和填料表面都是气液两相进行和的场所。在全塔各板中，易挥发组分在气相中的浓度自下而上逐板，而其在液相中的浓度自下而上逐板，压力自下而上逐板。18、熟悉精馏塔的工作原理。（P2-14最后一段内容）通常把精馏塔进料板以上的部分称为；而进料板以下为。整个塔内的温度自上而下逐步升高，塔底的温度最高，塔顶的温度最低。19、精馏塔内上升蒸汽和下降液体之间呈流动，在每块塔板上进行和。20、若离开塔板的汽液两相达到平衡状态，且板上的液相组成均匀一致。通常称为塔板。21、恒摩尔流假定的内容：（1）；（2）。恒摩尔流假定成立的条件：（1）；（2）；（3）。22、精馏段的作用是自下而上逐步增浓中的组分；即浓缩，提高塔顶产品中的浓度。提馏段的作用是自上而下逐步增浓液相中的组分，即浓缩，以提高塔釜产品中的浓度。23、精馏段的操作线方程为。其与对角线的交点为，斜率为，截距为。提馏段操作线方程为。其与对角线的交点为，斜率为，截距为。24、q线方程又称，方程为。原料液的组成为，当泡点进料时，q线方程为，当露点进料时，q线方程为。25、精馏段的回流量L=,V=。提馏段的回流量L’=，V’=。26、在实际生产中，引入塔的原料有五种情况：（1）低于沸点的冷液体q；（2）处于沸点的饱和液体（泡点进料）q；（3）气、液混合物q的大小为；（4）饱和蒸汽（露点）q，（5）过热蒸汽进料q。q值称为进料受热情况的参数，即液气比。27、计算理论塔板数的方法有逐板计算法、图解法等。（参见书本P2-27例题6-11及P2-29图解法的作图方法）。28、在图解法中图解到跨过两操作线交点d的梯级即代表适宜的加料板，在逐板计算法中，计算到...