第四章第四节化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义((或提供的信息或提供的信息))思考：11、化学方程式表示的意义、化学方程式表示的意义((或提供的信息或提供的信息))表示化学反应的条件表示反应物和生成物表示参加反应的各粒子的相对数量表示各物质之间的质量比想一想想一想提供了哪些信息?4P+5O22P2O5点燃此化学方程式化学方程式的解读:以4P+5O22P2O5点燃①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷124160284化学反应中各物质质量之比=化学计量数与各物质的相对分子（原子）质量的乘积之比4P+5O22P2O5点燃1244×315×322×（31×2+16×5）160284氧气的质量：五氧化二磷的质量=160：284磷的质量：氧气的质量=124：160磷的质量：五氧化二磷的质量=124：284想一想想一想化学方程式2H2O==2H2+O2通电提供了哪些信息?化学方程式2H2O==2H2+O2通电化学方程式的读法:①宏观读法:水在通电条件下生成氢气和氧气②微观读法:每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子③质量读法:每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气想一想想一想化学方程式2H2O==2H2+O2通电36432依据若：36g（）g（）g若：（）g（）g64g728432你知道吗你知道吗根据化学方程式计算的依据化学反应中各物质质量之比=化学计量数与各物质的相对分子（原子）质量的乘积之比且各物质质量之比成正比例关系根据化学方程式的计根据化学方程式的计算算例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例六、溶液综合计算知一物求一物根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为x264∶=x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O264x6.4克x=0.2克参加反应的氢气的质量为0.2克解：设答：方程式质量比已未知比例式求解根据化学方程式计算的注意事项:（1）.相关物质的质量比求相关物质化学式的相对分子质量与化学式前边化学计量数的乘积之比，计算时必须准确无误。（2）.解题格式的书写要规范化。（3）.注意单位的书写要求。练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？解：设生成氧气的质量为x31632∶=7.9克∶x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑316327.9克xx=0.8克答：生成氧气的质量为0.8克练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：14996=14.9∶克∶x245149=y14.9∶∶克y14.9克xx=9.6克；y=24.5克；答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。245149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x14996=x4.8∶∶克x4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2涉及质量变化例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为：2.24×0.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:652=x∶∶0.2克982=y∶∶0.2克xy0.2克x=6.5克y=9.8克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。65982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及物质的体积例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：设生成氢气的质量为x:652=∶6.5克×（1－20%）∶x6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氢气0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去...
