编号1【必修二1.1.1】元素周期表学习目标初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置学习重点周期表的结构学习难点金属、非金属在元素周期表中的位置学习过程一、自主学习1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。2、原子序数：按照元素在周期表中的给元素编号。原子序数===。3、在周期表中，把相同的元素，按顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。4、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。<困惑>二、探究点拨1、周期表中周期和族划分的依据是什么？3、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？4、在周期表中共有多少列？分为哪些族，如何表示？5、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？1三、总结提升：画出元素周期表的上边框，并注明族符号，书写前20号元素的符号四、高效训练S1.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期S2.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同SS3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（）A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期五、学习反思编号2【必修二1.1.2】元素周期表学习目标掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系学习重点碱金属元素性质与原子结构的关系学习难点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系2学习过程一、自主学习1、画出碱金属元素原子的结构示意图2、碱金属与非金属的反应Li＋O2Na＋O2钾与氧气反应的现象：3、碱金属与水的反应Na＋H2OK＋H2O钾与水反应的现象：4、碱金属单质的物理性质：除外，其余都成色，质地，有性，密度，熔点，和的良导体。<困惑>二、探究点拨1、根据原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？2、如何判断元素金属性的强弱？3、随着原子序数的递增，碱金属的密度和熔沸点如何变化？三、总结提升3四、高效训练S1.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同S3.下列关于碱金属及其化合物的说法不正确的是（）A.Li在氧气中燃烧只生成Li2OB.铷与水或与酸剧烈反应，都生成氢气C.碳酸铯受热可生成氧化铯和二氧化碳D.氢氧化铯的碱性强于氢氧化钾SS4.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A.②③⑤B.②③④C.①④⑤D.①③五、学习反思编号3【必修二1.1.3】元素周期表学习目标掌握卤族元素的性质与原子结构的关系学习重点卤族元素性质与原子结构的关系学习难点掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系学习过程一、自主学习1、画出卤族元素原子的结构示意图2、卤素单质与氢气反应：化学式与氢气反应现象反应化学方程式4F2在处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很。Cl2在下发生反应，生成的氯化氢。Br2在下才能反应，生成的溴化氢。I2在下才能缓慢反应，生成的碘化氢。3、卤素单质间的置换反应实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。4、卤素单质的物理性质：通常情况下各单质的状态：F2为，Cl2为，Br2为，I2...
