第三节钠的化合物（第1课时）教学目标1、掌握钠的氧化物和钠的重要化合物的性质；2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法；3、通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的比较学习，培养学生掌握对比学习的方法。教学重点1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点1、过氧化钠的性质；2、有关差量法解题思想的建立。教学方法实验演示教学、对比教学等课时安排2课时教学用具小试管、大试管、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、玻璃长管、木条、铁架台、石棉网、过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞试剂。教学过程[引入]在前面，通过对钠的一些性质的学习，知道钠在自然界中是以化合态形式存在，今天我们就一起来学习那的集中重要的化合物。[板书]第二节钠的化合物[过渡]首先我们来看一下那的氧化物[板书]一、钠的氧化物：[老师]在学习钠的化学性质时就知道它有两种氧化物，即氧化钠和过氧化钠[板书][老师]分别拿一瓶过氧化钠和氧化钠让学生观察其色态名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态类型与水反应与二氧化碳反应稳定性主要用途1[学生]过氧化钠是淡黄色的固体，而氧化钠是白色的[板书]补充表里的“色态”一栏[老师]我们在来看一下二者的类型，首先，他们都是金属氧化物、离子化合物、也都是电解质；同时氧化钠还是碱性氧化物。[设问]碱性氧化物的定义是什么？[学生]与水发生反应时只有碱生成的氧化物[过渡]那么我们的过氧化钠又是不是碱性氧化物呢？我们来验证一下[实验2—5]把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。后滴几滴酚酞，观察，震荡后再观察。［实验2－6］用棉花包住约粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2－7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。引导学生分析实验现象产生的原因，并得出结论。（产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；溶液加酚酞变红，证明是碱性物质—氢氧化钠生成，溶液变红后又褪色，是由于过氧化钠具有漂白性，这是由于过氧化钠有较强的氧化性将有色物质氧化而褪色，因此，在实际应用中，我们常用来漂白织物、麦秆、羽毛等。）进一步引导学生书写反应方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑[板书]补充表格中“类型”和“与水反应”的两栏[老师]说明过氧化钠不是碱性氧化物，反应中气体生成，同时又是在水溶液中进行的反应，请两为同学上来一个标电子的转移，一改写离子反应方程。[学生]甲：乙：[老师]很好，看来大家对前面一章的知识掌握的不错，如果我向过氧化钠中通入的是水蒸汽，固体的质量会有何变化；如果是把过氧化钠加入到水中反应，溶液的质量又会有何种变化呢？[板书]2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑△m2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-1-20失e-×2,化合价升高，被氧化得e-×2,化合价降低，被还原-22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑21562H2.O16042Na2O2+2H2O(l)=4NaOH+O2↑△m2Na2O.O124[老师]下面我们来看这样一个实验[补充实验]向包有过氧化钠的脱脂棉均匀的吹气，让学生观察[学生]燃烧了[老师]引导学生写出反应方程2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，就是利用上述的原理。[板书]补充表格[讨论]那么在这时反应后固体又会是怎样变化呢？[板书]2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△m2CO.O56[设疑]（回到新课导入的两个实验）尽管过氧化钠与水、二氧化碳的反应均有氧气放出，我们并没将其点燃，为什么脱脂棉能燃烧呢？回忆，讨论燃烧的条件。从中说明上述两个反应放出大量的热。[老师]在学习钠时，我们知道氧化钠可以转化为过氧化钠，说明过氧化钠比氧化钠更加稳定。[板书]学生讨论后比较：Na2O与Na2O2性质[小节]本节课我们介绍了Na2O与Na2O2，学习时重点应放在它们性质的理解和掌握上；以及差量法的运用。板书设计名称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色态淡黄色固体白色固体类型金属氧化物，离子化合物金属氧化物，离子化合物电解质，碱性氧化物电解质与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2+H2O==2NaOH与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+CO2==Na2CO3稳定性较稳定不稳定，能转化为Na2O2主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂用于制取Na...
