２．(２０１２甘肃兰州)某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取１０克样品放入烧杯中,再取６０克稀硫酸分六次加入烧杯中,经充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量(g)１０１０１０１０１０１０剩余固体的质量(g)９．３５８．７８．０５７．４６．７５６．７５(１)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)(２)所用稀硫酸的质量分数为多少?２．(１)３２．５％(２)９．８％解析:(１)由表中数据知该合金中铜的质量为６．７５g,则锌的质量为３．２５g,则合金中锌的质量分数为１０g－６．７５１０gg×１００％＝３２．５％.(２)设稀硫酸中溶质质量为x.Zn＋H２SO４ZnSO４＋H２↑６５９８３．２５gxx＝４．９g稀硫酸中溶质质量分数为４５０．９gg×１００％＝９．８％.３．(２０１２湖北恩施)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取１０g放在烧杯里,然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸,加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示.试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)３．解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成的CO２为２．２g.２HCl＋CaCO３CaCl２＋H２O＋CO２↑１００４４x＝５g碳酸钙中Ca的质量分数＝４０１００×１００％＝４０％.所取鸡蛋壳中钙的质量分数＝５g×４０％１０g×１００％＝２０％.解析:根据图像可知,生成二氧化碳的质量为２．２g,据此即可求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量,进而求出１０g该鸡蛋壳中钙元素的质量.８．(１)２４．５g(２)２０％解析:(１)根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为８０．５g－５６g＝２４．５g;(２)设所用稀硫酸溶质的质量为x.H２SO４＋２KOHK２SO４＋２H２O９８１１２x５６g×１０％９８１１２＝x５６g×１０％x＝４．９g所用稀硫酸溶质的质量分数＝２４４．９．５gg×１００％＝２０％.４．(２０１２四川广安)下图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签.某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符,用烧杯取该溶液５０克,加入二氧化锰１克,完全反应后,称得烧杯内剩余物的总质量为４９．４克.请回答下列问题:(１)二氧化锰在反应中的作用是.(２)完全反应后生成氧气的质量为.(３)通过计算回答,该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符?４．(１)催化作用(２)１．６g(３)不相符解析:(１)二氧化锰在过氧化氢分解的过程中,本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率,是催化剂所起的作用是催化作用;(２)反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量,即:５０g＋１g－４９．４g＝１．６g;(３)设该过氧化氢溶液中的溶质质量为x.２H２O２MnO２２H２O＋O２↑６８３２x＝３．４g过氧化氢溶液中的溶质质量分数＝３．４５０gg×１００％＝６．８％≠７％.所以该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符.６．(２０１２湖北黄冈)用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率,实验室用１３g锌粉和２g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?６．０．４g解析:设生成氢气质量为x.铜不能与硫酸反应,能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应.根据化学方程式:Zn＋H２SO４ZnSO４＋H２↑６５２１３gxx＝０．４g８．(２０１２福建福州)根据下图所示的信息计算:(１)加入的稀硫酸质量为g.(２)所用稀硫酸溶质的质量分数.(化学方程式:２KOH＋H２SO４K２SO４＋２H２O)８．(１)２４．５g(２)２０％解析:(１)根据质量守恒定律结合氢氧化钾和稀硫酸的反应来求算出加入的稀硫酸的质量为８０．５g－５６g＝２４．５g;(２)设所用稀硫酸溶质的质量为x.H２SO４＋２KOHK２SO４＋２H２O９８１１２x５６g×１０％x＝４．９g所用稀硫酸溶质的质量分数＝２４４．９．５gg×１００％＝２０％.９．(２０１２四川雅安)将氯化钠和硫酸钠固体混合物共１５g完全溶于水后,加入一定质量分数的氯化钡溶液２０８g,恰好完全反应,过滤、洗净、烘干得到２３．３g沉淀.计算:(１)所加氯化钡溶液的溶质质量分数....
