例1、现有25g含碳酸钙80%的石灰石，与足量稀盐酸作用，可以生成多少克的二氧化碳？一、含杂质计算解：设需要CO2的质量为XCaCOCaCO33++2HCl2HCl==CaClCaCl22++HH22OO++COCO22↑↑100100444420g20gXX100100444420g20gXX==XX==8.8g8.8g25g石灰石中CaCO3的质量=25gX80%=20g答：可以生产答：可以生产8.8g8.8g二氧化碳。二氧化碳。练习：实验室要制取4.4g的二氧化碳，试计算需要含碳酸钙80%的石灰石多少克？例2、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为15.4g。请计算：（1）生成多少克氧气？（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。二、根据质量守恒定律的计算2452459696xx9.6g9.6g2452459696xx9.6g9.6g==XX==24.5g24.5g设KClO3的质量为X24.5g24.5g25g25gXX100%100%解：根据质量守恒定律生成O2的质量=25g-15.4g=9.6g原混合物中KClO3的质量分数===98%98%答：答：原混合物中KClO3的质量分数为98%MnOMnO222KClO2KClO332KCl2KCl+3O+3O22↑↑△练习：1、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余物共42.6g。计算（1）反应生成多少克二氧化碳？（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。2、小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、洗涤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：（1）生成多少克氧气？（2）回收二氧化锰的质量是多少？3、将47.4g高锰酸钾加热一段时间后，收集到3.2g氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）试管中剩余物质有哪些？其中氧化物的质量是多少？例3、某同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化鎂。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生二氧化碳气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的CO2最多是g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？306090120150时间/S243.3310气体质量/g三、根据图像计算解：设水垢中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100443.3gx10044x3.3g﹦x=7.5g答：水垢中碳酸钙的质量分数为60%。7.5g12.5gx100%﹦60%练习：某化学兴趣小组使用高锰酸钾制取氧气时高锰酸钾粉末中不慎混入了少量二氧化锰，为了测定样品中高锰酸钾的含量，取10g该混合物加热（二氧化锰受热不分解）至不再有气体产生为止，反应过程中生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题：时间/S0.96氧气的质量/g0(1)反应过程中生成O2的质量为g;(2)10g混合物中高锰酸钾的质量;(3)10g混合物中二氧化锰的质量分数。四、表格计算例1、石灰石是我省的主要矿产之一，某探究小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取一些样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行试验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应矿石中的碳酸钙有剩余？（2）、上表中m的值是（3）、计算这种矿石中碳酸钙的质量分数？取50g石灰石样品（杂质不与酸和水反应）放入烧杯中，共加入稀盐酸217.6g恰好反应完全。烧杯连同药品的质量（m）起始时为300g。实验数据记录如下：反应的时间（分）246810121416M(g)294.5290.0286.0284.0283.0282.4M282.4（1）M的值是g；（2）依据实验数据记录做出反应时间与生成CO2质量关系的图像；282.4将2.4g镁带分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下：第一次第二次第三次给定氧气的质量/g11.62生成氧化镁的质量/g2.544通过计算加以证明：（1）这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？（2）第一次实验为什么不是生成3.4g氧化镁？第三次实验为什么不是生成4.4g氧化镁？某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，购进一大批石灰石（杂质不参加任何化学反应），他们取样品2g,并把20g稀盐酸分4次加入充分反应后，每次剩余固体质量见下表：稀盐酸质量剩余固体质量第一次加5g第二次又加5g第三次又加5g第四次又加5g1.4g0.8g0.4g0.4g（2）石灰石样品中碳酸钙质量分数为？（3）制44tCO2，需购进多少吨这...
