2011学年九年级人教版初中化学第四单元复习详解VIP专享VIP免费

2011学年九年级人教版初中化学第四单元复习详解课题1、3原子和离子考点：了解核外电子排布，认识原子结构示意图，认识元素性质与原子结构的关系会分析阴、阳离子与对应原子的关系，根据结构示意图判断原子、离子运用原子核外电子分层排布知识认识元素周期表会分析多原子核离子所含的质子总数、核外电子总数知识点1、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数0知识点2、相对原子质量学习相对原子质量请注意以下两点：（1）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量；（2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。（3）相对原子质量没有单位。注意点原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。知识点3：原子核外电子的排布1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的核外电子的运动状况：高速运动分层排布电子层数：一二三四五六七……电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大2、原子结构示意图：3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属元素一般＜4易失活泼非金属元素一般≥4易得活泼稀有气体元素8或2（He）稳定稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。【典型例题】例1：根据钠原子的结构示意图，不能确定的是A.元素种类B.质子数C.相对原子质量D.电子层数【解析】解答本题的关键是弄清原子结构示意图中各部分表示的含义。圆圈里面的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。因此，从钠原子的结构示意图中，我们可以看出：钠原子的质子数为11，核外有3个电子层，最外层有1个电子，是金属元素。由于相对原子质量≈质子数+中子数，而中子数在原子结构示意图中没有反映，因此，仅凭钠原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量。【答案】C。例2：下列叙述正确的是A.原子是不能再分的最小粒子B.同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数C.混合物中不可能只含有一种元素D.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切【解析】原子在化学反应中不能再分，但它并不是构成物质的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，在其他变化中还可以再分。元素的种类由质子数决定，即同种元素的质子数一定相同。混合物是由多种物质混合而成的，但组成元素却可能只有一种，如由O2和O3组成的混合物就只含有一种元素（即O元素）。元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。【答案】D。例3：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。（1）x的值为________。（2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。【解析】（1）任何元素的原子，核外电子总数一定等于核内质子数，因此x=35。（2）元素的化学性质主要由该元素原子的最外层电子数决定。溴原子的最外层电子数为7，图中B选项的原子结构示意图表示的原子的最外层电子数也为7，所以二者的化学性质最相似。【答案】（1）35（2）B例4：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素A.肯定是金属元素B.肯定是非金属元素C.肯定是稀有气体元素D.可能是金属元素或稀有气体元素【解析】一般来说，金属元素的原子最外层电子数小于4个，非金属元素的原子最外层电子数大于或等于4个，稀有气体元素的原子最外层电子数是8个（当第一层是最外层时有2个电子，如He）。【答案】D。例5：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究：（1）第17号元素的名称是，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子。（2）从上表中我们还可以探究出以下规律：①原子序数与原子核电荷数在数值上相等；②；③；④。【解析】本题为原子结构与元素性质之间关系的发现规律式开放性试题。元素性质由原子最外层电子数决定，最...