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高二化学选修4《弱电解质的电离 盐类的水解》学案 第二课时VIP免费

高二化学选修4《弱电解质的电离 盐类的水解》学案 第二课时_第1页
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高二化学选修4《弱电解质的电离盐类的水解》学案第二课时一、学习目标1、掌握外界条件对电离平衡的影响二、重点·难点影响电离平衡的因素三、知识梳理影响电离平衡的因素1、内因:____________2、外因条件:①温度:升高温度,平衡向_______的方向移动,这是因为电离的方向是______方向,升温向______方向移动。但是电离过程的热效应______,在________变化不大的情况下,一般可不考虑温度变化对电离平衡的影响。②浓度:在一定温度下,浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说,溶液越______,离子相互_________结合成分子的机会越_________,弱电解质的电离程度就越_______。因此,稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_______的方向移动。③25℃,0.1mol·L-1醋酸溶液中,CH3COOHH++CH3COO-移动方向n(H+)/mol[H+]/mol·L-1pH导电能力加水加冰醋酸升温加少量NaOH固体加少量Na2CO3通入HCl四、习题1、锌粒和盐酸反应,若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa,产生H2的速率为()A.变快B.变慢C.不变D.先变快后变慢2、在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变3、用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[H+]·[OH-]D.n(OH-)4、对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是()A.弱酸的电离平衡右移B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH-)增大D.溶液的导电性增强5、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应在速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大4、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力0的理由__________________。(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为_________。(3)中电离度最大的是________。(4)若使c点溶液的[CH3COO-]增大,溶液的pH也增大,可采取的措施为①_____________;②_____________;③___________

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