进一步认识氧化还原反应-(2)VIP专享VIP免费

YanhuaMiddleSchoolAttachedtoBeijingNormalUniversity北师大燕化附中王彦民2019年3月28日高三二轮专题复习（选取平时测试得分率较低的知识点）“氧化还原”专题复习——针对学生的障碍点进行突破勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cnClicktoaddtitleinhere3氧化还原知识板块障碍点化合价的标识存在困难123“有升必有降”的意识不强陌生情境中找不到反应物、生成物4不关注溶液的环境勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn化合价的标识存在困难——对策障碍点1策略一：标出下列物质核心元素的化合价小结：如何准确标出物质核心元素的化合价？1.非金属性强的元素显示负价；2.有机物中有机物中判断C的化合价：H+1价，O-2价，据整个物质化合价代数和为0，计算C的化合价。勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn“有升必有降”意识不强——对策障碍点2策略二：氧化还原“有升必有降”请书写氧还方程式的基本构成，并用双线桥法表示得失电子和化合价变化。小结：除了遵循质量守恒外，氧化还原反应还遵循哪些守恒？氧化还原反应，遵循化合价升降守恒；电子得失守恒。勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn陌生情境中找不到反应物、生成物——对策障碍点3策略三：看题找物质，快速浏览全题，找两剂，定产物（1）常见的氧化剂及对应的还原产物氧化剂(H+)MnO4-Cr2O72-BrO3-H+、NO3-ClO-Fe3+H2O2浓H2SO4Cl2还原产物Mn2＋Cr3+Br2或Br-NO或NO2Cl2或Cl－Fe2＋H2OSO2Cl－请书写常见的氧化剂和还原剂，以及对应的还原产物和氧化产物勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn陌生情境中找不到反应物、生成物——对策障碍点3还原剂I-S2-Fe2+SO2、SO32-NO2-C2O42-H2O2NH3氧化产物I2SFe3＋SO42－NO3-CO32-O2N2或NO（2）常见的还原剂及对应的氧化产物策略三：看题找物质，快速浏览全题，找两剂，定产物请书写常见的氧化剂和还原剂，以及对应的还原产物和氧化产物勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn陌生情境中找不到反应物、生成物——对策障碍点3小结：怎样在陌生情境中迅速找到反应物和对应的产物？熟记常见的氧化剂和还原剂，以及对应的产物。策略三：看题找物质，快速浏览全题，找两剂，定产物勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn不关注溶液的环境——对策障碍点4策略四：关注溶液酸碱性小结：结合策略三，谈谈书写不同环境下的陌生氧化还原方程式的方法？1.写：写出主要反应物和主要产物。2.配：先遵循化合价升降守恒；再遵循电荷守恒；最后质量守恒配平H和O。注意：酸性条件下通常用H+配平电荷；碱性条件下通常用OH-配平电荷。勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn9作业做完“氧化还原”复习学案上的习题勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn10勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn书写陌生类氧化还原反应方程式步骤写两剂，推产物1、题目直接告诉，根据化合价推测；2、根据信息（现象：颜色，状态的变化）合理地预测氧化产物与还原产物1、根据经验（常见的氧化剂，还原剂）判断；2、标注化合价，根据化合价升降判断。化合价升降守恒1、标注化合价升降2、根据得失电子守恒对“两剂”及“两产物”进行配平氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物电荷守恒原子守恒由溶液的酸碱性添加H+，OH-，H2O检查H、O等原子是否守恒勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn陌生情境中找不到反应物——对策障碍点4【方法指导】1、树立整体意识和局部意识。2、快速浏览全题，分析核心化学反应，书写陌生反应方程式。勤奋励志博学笃行http://www.bsdyhfz.cn化合价的标识存在困难——对策障碍点1有两种：（1）把H看作-1价，O看作-2价，整个物质化合价代数和为0，计算C的化合价。（C的平均化合价）（2）根据化学键中电子对的偏向来计算。eg：C2H6O从乙醇结构式看，左边甲基中C是-3价，右边是-1价，平均化合价是-2价。-3价-1价从乙醇分子式看，直接计算出C是-2价。