第二单元化学反应中的能量VIP免费

第二单元化学反应中的热量一．化学反应中的热量变化石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭镁条燃烧闪电时产生氮氧化物化学化学变化中除有新物质生成外，必然伴随有能量（热能、光能、电能）的变化。化学反应目的?思考：请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。结论实验现象实验方案试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量活动探究P35化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。一．化学反应中的热量变化1.．放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应浓硫酸，氧化钙的溶解吸热反应电离C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClNH4NO3溶解CaCO3等分解反应为什么有的反应会放出热量，有的反应为什么有的反应会放出热量，有的反应却需要吸收热量呢？却需要吸收热量呢？·´Ó¦ÖÐÄÜÁ¿µÄ±ä»¯.swf反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应贮能释能化学反应中的能量变化示意图2、哪些反应属于放热反应？哪些反应是吸热反应？3、放热反应或吸热反应与反应条件是否存在必然的联系？====想一想想一想？？====1、哪些物质能量较高？哪些物质能量较低呢？（从三态和化学活动性来分析）练习：如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_________.(2)产生上述现象的原因是_________.(3)写出有关反应的离子方程式.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.1、判断下列是放热反应还是吸热反应：1).镁条的燃烧2).浓硫酸的稀释3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳4).氧化钙与水的反应5).高温煅烧石灰石6).炸药爆炸7).NaOH和HCl的反应问题解决：一．化学反应中的热量变化5．反应热化学反应过程中放出或吸收的热量用△H表示，单位：kJ·mol－1△H＜0时，为放热反应；△H＞0时，为吸热反应。4．化学反应中的能量变化：通常表现为热量的变化如何表示能量的变化？化学反应中的热量变化化学反应实质吸收能量吸热放热反应物生成物能量反应过程旧键的断裂新键的形成吸热放热反应物生成物能量反应过程∑E反＞∑E生∑E反＜∑E生放出能量放热反应吸热反应∑E放＞∑E吸∑E放＜∑E吸3.键能P36资料卡——在298K(25℃)和100kPa条件下,气态分子断开(或形成)1mol化学键所吸收（或放出）的能量叫键能。强调：共价键越短，键越强，键能越大，键越稳定。HHH2+Cl2==2HCl旧键断裂HHClCl++ClClClHClH新键形成吸收436.4KJmol-1吸收242.7KJmol-1放出431.8KJmol-1H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol6.热化学方程式1).定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol结论：同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol结论：△H的值与化学计量数成正比化学计量数只表示物质的量，可用分数书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。△Ｈ为“－”，表示放热；△Ｈ为“+”，表示吸热．（3）反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是25℃,101KPa（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。（5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3H=△－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g)H=△－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)H=△－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)H=+393.5kJ/mol△C课堂练习