第一节化学反应速率名师导航知识梳理1.化学反应速率（1）物质的量浓度是______________________。溶液体积、溶质物质的量浓度、溶质的物质的量三者之间的关系为______________。（2）化学反应速率是___________________。在容积不变的反应器中，通常是用________。2.化学反应速率的定量表达式和简单计算（1）化学反应速率的定量表达式：v=Δc/Δt单位：____________________________________________。（2）化学反应速率的简单计算例：对于反应：mA+nB====pC+qD，开始时，A的浓度为amol·L-1，B的浓度为bmol·L-1，反应进行至t1s时，A消耗了xmol·L-1，则反应速率可计算如下：mA+nB====pC+qDt0samol·L-1bmol·L-100t1s（a－x）mol·L-1b－mol·L-1mol·L-1mol·L-1则：v（A）=mol·L-1·s-1v（B）=mol·L-1·s-1v（C）=mol·L-1·s-1v（D）=mol·L-1·s-13.化学反应速率的测定化学反应的速率是通过实验测定的。在溶液中常常利用______________________来跟踪反应的过程和测量反应速率。疑难突破1.如何理解化学反应速率？剖析：化学反应速率的大小可通过观察反应物的消失速率和生成物的出现速率来定性描述。化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来定量表示。v=反应速率v单位有mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等。由于在一定温度下，固体或纯液体的密度是固定的，单位体积里的物质的量保持不变，化学反应速率视为常数。因此在表示化学反应速率时，不能用固体或纯液体物质。2.化学反应速率有哪些特点？剖析：①任一种物质变化来表示反应速率都不取负值。②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。③反应速率是一定时间内的平均反应速率，Δt越小，反应速率的数值越接近实际速率。3.如何测定化学反应的速率？剖析：化学反应速率是通过实验测定的。用于化学反应速率测量的基本性质包括：①直接可观察的性质。②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。问题探究问题:王平同学发现，在实际生活中，金属因高温氧化反应等被破坏是常见的一种腐蚀现象。实验室里的金属镁和镍在高温下会分别与氧气进行氧化反应而被腐蚀。于是他思考：镁和镍的腐蚀与时间有什么关系？哪个腐蚀得更快？王平同学准备针对这些问题进行探究。探究：让金属镁和镍分别与氧气进行反应，记录在金属表面生成氧化膜的实验数据如下：（a、b均为与温度有关的常数）反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y′/nmb2b3b4b5b实验证明金属氧化膜的膜厚跟时间t呈现出一定的函数关系,由表中数据他分析出MgO氧化膜的膜厚y和NiO氧化膜的膜厚y′与时间的关系分别为y=0.05at，y′=b·t上标0.5。前者为直线型，后者为抛物线型。他得出结论：y随时间增长要比y′随时间增长得快，因而Ni具有更良好的耐腐蚀性。典题精讲【例1】在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2====2NH3，开始时c（N2）=8mol·L-1，c（H2）=20mol·L-1,5min后c′(N2)=6mol·L-1。求v（N2）、v（NH3）、v（H2）。思路解析：本题考查化学反应速率的计算。5min内N2的浓度变化：Δc（N2）=8mol·L-1－6mol·L-1=2mol·L-1，故v（N2）==0.4mol·L-1·min-1。由化学方程式知5min内Δc（NH3）=2Δc（N2）=4mol·L-1,Δc（H2）=3Δc（N2）=6mol·L-1，故v（NH3）==0.8mol·L-1·min-1，v（H2）==1.2mol·L-1·min-1。答案：v（N2）=0.4mol·L-1·min-1；v（NH3）=0.8mol·L-1·min-1；v（H2）=1.2mol·L-1·min-1。【例2】将25gA、5gB和10gC一并充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应。2min后分析混合物的组成，结果含10gA、21gC，还有若干克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。(1)用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式。(2)求该反应在2min内的平均速率v（A）、v（B）、v（C）。思路解析：本题考查由反应速率书...
