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高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

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3-2-1水的电离与溶液的酸碱性(第一课时)【学习目标】1.熟悉水的电离,会正确书写水的电离方程式,能正确书写水的离子积常数表达式。2.会分析外界因素对水的电离平衡的影响。3.知道溶液酸碱性与pH的关系。【学习重难点】学习重点:水的离子积,pH的相关概念,pH与溶液酸碱性的关系。学习难点:水的离子积,pH的相关概念,pH与溶液酸碱性的关系。【自主预习】一、溶液的pH1.定义pH=-lgc(H+),广泛pH的范围为0~14。注意:当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时,不用pH表示溶液的酸碱性。我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系2、25℃时溶液的酸碱性,任何情况下酸性:c(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7;中性:c(H+)=c(OH-)c(H+)=10-7;碱性:c(H+)<c(OH-)c(H+)<10-73.pH值(一种表达溶液酸碱度的方法)pH定义:pH是c(H+)的负对数,即pH=-lgc(H+)。如:c(H+)=1×10—7mol/L,pH=-lg10—7=7.0c(H+)=1×10—5mol/L,pH=-lg10—5=5.0c(H+)=1×10—9mol/L,pH=-lg10—9=9.04.(1)pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势pH[溶液的酸碱性pH<7溶液呈,pH越小,pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈pH越大,(2)改变溶液pH的常用方法改变溶液pH的方法pH变化采取的措施若pH增大若pH减小(当溶液中氢离子浓度很小时,为了更方便表示酸碱性,通常用pH来表示,当c(H+)>1mol/L或小于10-14时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度)5.pH的测定方法:pH试纸:测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1;试纸的使用方法:用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央,与标准比色卡进行对照得pH。pH计:精确测定溶液的pH读数到0.01,参看教材P47二、水的离子积1.水的电离,水是一种弱电解质,水的电离可以表示为H2O+H2OH3O++OH—简写为H2OH++OH—水的电离有以下哪几个特点:能完全电离;②电离过程可逆,存在电离平衡;③条件改变时,电离平衡发生移动。2.求水的电离平衡常数。1L水的浓度为:1000g·L—1÷18g·mol—1=55.56mol·L—1实验证明,25℃时,1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离,由于水的浓度是一个定值,那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数,称为KW。水的离子积常数,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10—14Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积。Kw=1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下,水的离子积均指25℃时的数值。(虽然c(H+)与c(OH—)都有单位,但水的离子积常数是没有单位的.在计算时,注意别画蛇添足。)Kw适用于稀的酸溶液,稀的碱溶液,盐溶液【预习检测】1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2O===H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-2.现有如下各化合物:①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤H2SO4⑥铜⑦H3PO4⑧二氧化碳请用物质序号填空:(1)属于电解质的有______________。(2)属于非电解质的有______________。(3)属于强电解质的有__________。(4)属于弱电解质的有__________。合作探究探究活动一:水的电离1.水是一种极弱的电解质,能够微弱的电离产生H+和OH-,其过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式,当水电离产生H+和OH-的速率与H+和OH-结合成水分子的速率时,水的电离达到了状态。(1)水的电离平衡常数表达式是K电离=。(2)请你根据水的电离平衡常数表达式,推导并写出水的离子积常数的表达式。(3)常温下,水的离子积常数Kw=1.0×10-14mol2·L-2,则纯水中[H+]是_;若某酸溶液中[H+]=1.0×10-4mol·L-1,则溶液中[OH-]为_。2.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH++OH-的影响,并填写下表:改变条件电离平衡溶液中[H+]溶液中[OH-]pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入钠[归纳总结]1.水的离子积常数Kw=(1)Kw只与温度有关,温度升高,Kw。(2)常温时,Kw=1.0×10-14mol2·L-2,不仅适用于纯水,还适用于。(3)不同溶液中,[H+]、[OH-]可能不同,但任何溶液中由水电离出的[H+]与[OH-]总是的。2.外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是过程,...

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