高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.1 水的电离与溶液的酸碱性导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP免费

3-2-1水的电离与溶液的酸碱性（第一课时）【学习目标】1．熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，能正确书写水的离子积常数表达式。2．会分析外界因素对水的电离平衡的影响。3．知道溶液酸碱性与pH的关系。【学习重难点】学习重点：水的离子积，pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。学习难点：水的离子积，pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。【自主预习】一、溶液的pH1．定义pH=-lgc(H+)，广泛pH的范围为0～14。注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下酸性:c(H+)＞c(OH－)c(H+)＞10－7；中性:c(H+)＝c(OH－)c(H+)＝10－7；碱性:c(H+)＜c(OH－)c(H+)＜10－73．pH值（一种表达溶液酸碱度的方法）pH定义：pH是c（H+）的负对数，即pH=－lgc（H+）。如：c（H+）=1×10—7mol/L，pH=－lg10—7＝7.0c（H+）=1×10—5mol/L，pH=－lg10—5＝5.0c（H+）=1×10—9mol/L，pH=－lg10—9＝9.04．（1）pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势pH[溶液的酸碱性pH<7溶液呈，pH越小，pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈pH越大，（2）改变溶液pH的常用方法改变溶液pH的方法pH变化采取的措施若pH增大若pH减小（当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L或小于10-14时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH一般表示1mol/L以下c（H+）的浓度）5．pH的测定方法：pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH。pH计：精确测定溶液的pH读数到0.01，参看教材P47二、水的离子积1．水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H2O+H2OH3O++OH—简写为H2OH++OH—水的电离有以下哪几个特点：能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。2．求水的电离平衡常数。1L水的浓度为：1000g·L—1÷18g·mol—1=55．56mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为KW。水的离子积常数，在25℃时，Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10—14Kw叫水的离子积常数，简称水的离子积。Kw=1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。（虽然c(H+)与c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。）Kw适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液【预习检测】1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－2．现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢氧化钡④氨水⑤H2SO4⑥铜⑦H3PO4⑧二氧化碳请用物质序号填空：（1）属于电解质的有______________。（2）属于非电解质的有______________。（3）属于强电解质的有__________。（4）属于弱电解质的有__________。合作探究探究活动一：水的电离1．水是一种极弱的电解质，能够微弱的电离产生H＋和OH－，其过程是可逆过程。请你据此写出水的电离方程式，当水电离产生H＋和OH－的速率与H＋和OH－结合成水分子的速率时，水的电离达到了状态。（1）水的电离平衡常数表达式是K电离＝。（2）请你根据水的电离平衡常数表达式，推导并写出水的离子积常数的表达式。（3）常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，则纯水中[H＋]是_；若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中[OH－]为_。2．分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件电离平衡溶液中[H＋]溶液中[OH－]pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入钠[归纳总结]1．水的离子积常数Kw＝（1）Kw只与温度有关，温度升高，Kw。（2）常温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于。（3）不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是的。2．外界条件对水的电离平衡的影响（1）因水的电离是过程，...