高中生物混合物的分离和提纯课件人教版必修1VIP免费

P5思考与交流:1、沙里淘金?分离铁屑和沙？沙子和金子的物理性质(比重)的不同；铁屑可被磁铁吸引2、如何运用我们学过的分离和提纯的方法来提纯粗盐(含有NaCl,不可溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐)?思考:1、如何自制豆腐？二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发：蒸发操作过滤实验1－1粗盐提纯1、溶解①原理：(目的)2、过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来3、蒸发：原理：(目的)减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？一贴二低三靠蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。分离溶质和溶剂，得到溶质思考：3、通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质(泥沙)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液(含SO42-)如何检验SO42-?实验1－2讨论：1、反应方程式？2、稀盐酸酸化的作用是？排除CO32－，SO32-离子的干扰Ba2++SO42-==BaSO4↓SO42-的检验：操作：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-离子。总结：排除CO32－，SO32-,Ag＋离子的干扰(对于未知溶液)29/30离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。如何除去ＮaＣl的杂质对于NaCl要除去可溶性杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？P7思考与交流（1）P7思考与交流（2）加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：BaClBaCl22→NaOH→→NaOH→NaNa22COCO33→HCl→HCl也可以是也可以是::►BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→NaOH→HCl→NaOH→HCl►NaOH→NaOH→BaClBaCl22→→NaNa22COCO33→HCl→HCl1、只要NaNa22COCO33加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量除杂和检验的区别：•检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。•除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。除杂需要考虑：试剂的选择；试剂加入的先后顺序；试剂用量；试剂过量后的处理。注意：1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气P5学与问习题:1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:;过滤时:;蒸发时:.练习:1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:;过滤时:;蒸发时:搅拌,加速固体的溶解引流，将待滤液体引入漏斗中搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为().A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.D.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.D3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：AA、、Ba(NOBa(NO33))22、、KK22COCO33、、AgNOAgNO33、、HNOHNO33BB、、KK22COCO33、、B...