安徽省无为县开城中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题(考试时间:100分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ag-108第I卷选择题(44分）下列毎小题只有一个选项符合题意。1—10每小题2分,11一18每小题3分，共44分1.今年3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的13153I和13755Cs。下列有关叙述正确的是A．13755Cs和13153I位于同一周期B．13153I和13755Cs具有相同的中子数C.13755Cs原子半径小于13153I原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性2．下列描述错误的是A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出3．下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：\s\up6(8)CC．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型：4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．16g甲烷分子中含有共价键的数目为2NAB．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NAD．25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是用心爱心专心1A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O26．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定7．下列说法符合工业实际的是A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数9．下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗10．25oC时，向25mL一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。下列有关混合溶液说法错误的是A．A、B间的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．B点：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．NaOH溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为0.1mol·L-1用心爱心专心2SO2NaOH溶液11．下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、SO32-、HClOB．Al3+、Mg2+、OH-、CO32-C．K+、OH-、Cl-、NH3·H2OD．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-12．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+C．当有24gMg被氧化时，有108gAg被还原。D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液13.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.14．Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备FeCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3溶液是阴极上析出Al15.下列有关说法中正确的是A．HCl气体管道是否存在泄漏...
